【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入的NaOH的物質的量與所得沉淀的物質的量的關系如圖所示:
(1)寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。
(2)原溶液中、物質的量濃度之比為______。
(3)圖中C點表示當加入_______molNaOH時,Al3+已經(jīng)轉化為___________,已經(jīng)轉化為____________。
【答案】Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 0.8mol NaAlO2 Mg(OH)2
【解析】
(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中,開始加入氫氧化鈉,生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,沉淀達到最高點時,鎂離子、鋁離子完全沉淀;繼續(xù)加入氫氧化鈉,會與氫氧化鋁反應,沉淀溶解;
(2)根據(jù)從D到C,沉淀減少量為0.1mol,知道n[Al(OH)3]=n(AlCl3),n[Mg(OH)2]= n(MgCl2)進而求n(Mg2+):n(Al3+);
(3)根據(jù)方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O計算。
(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中,開始加入氫氧化鈉,生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,沉淀達到最高點時,鎂離子、鋁離子完全沉淀,此時沉淀為0.3mol,OD段反應如下:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;繼續(xù)加入氫氧化鈉,會與氫氧化鋁反應,沉淀溶解,DC反應如下:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)根據(jù)從D到C,沉淀減少量為0.1mol,知道n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.1mol,n[Mg(OH)2]= n(MgCl2)=0.3-n[Al(OH)3]=0.2mol;則n(Mg2+):n(Al3+)=2:1;
(3)根據(jù)方程式計算:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
0.2mol 0.4mol
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
加入的n(NaOH)=0.4+0.3+0.1=0.8mol時,Al3+已經(jīng)轉化為NaAlO2,Mg2+已經(jīng)轉化為沉淀Mg(OH)2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是
A. 裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室不可用裝置③收集HCl
D. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)等質量的和,物質的量之比為______,在相同條件下的體積之比為_______,原子數(shù)之比為________.
(2)同溫同壓下,相同體積的和的質量比為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關系圖。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)h在周期表中的位置是__________。
(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W式表示,下同):______>______>______>______;比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:______>______>;比較d、m的氫化物的沸點:______>______。
(3)x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)______,實驗室制取該物質的化學方程式為:____________________________________。
(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:___________________________。
(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應的生成物為(寫化學式)___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應式為式)___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應的離子方程式也正確的是
選項 | 微粒組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應的離子方程式 |
A | 、、、 | 過量HC1 | |
B | 、、、 | 過量 | |
C | 過量 | ||
D | I-、Cl-、H+、SO42- | 過量 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)從開始至2min,X的平均反應速率為__。
(2)該反應的化學方程式為___。
(3)1min時,v(正)__v(逆),2min時,v(正)__v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)。
(4)上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1,乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1,則___中反應更快。
(5)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣(容器體積不變),X的化學反應速率將___,若加入適合的催化劑,Y的化學反應速率將___。(填“變大”或“不變”或“變小”)。
(6)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變),下列能說明反應已達平衡的是___。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質的量不再改變
c.反應已經(jīng)停止
d.反應速率v(X)︰v(Y)=3︰1
e.(單位時間內(nèi)消耗X的物質的量):(單位時間內(nèi)消耗Z的物質的量)=3︰2
f.混合氣體的密度不隨時間變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
(1)鈉長時間放在空氣中,最后產(chǎn)物的主要成分是_____________(填化學式),保存金屬鈉的方法是___________________。
(2)某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應,請回答下列問題:
①根據(jù)實驗目的,B處所盛放的試劑為__________,其作用為______________。
②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________,反應的化學方程式是___________。
③裝置D的作用是吸收未反應的CO2便于O2的檢驗,吸收CO2的離子方程式是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各反應達到化學平衡,加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A. 2NO2N2O4(正反應為放熱反應) B. C(s)+CO22CO(正反應為吸熱反應)
C. N2+3H22NH3(正反應為放熱反應) D. H2SH2+S(s)(正反應為吸熱反應)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com