【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

、、、

過量HC1

B

、、、

過量

C

過量

D

I-、Cl-、H+、SO42-

過量

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．HCO3-與SiO32-反應生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合題意；

B．題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；

C．HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；

D．題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合題意。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗方案合理的是( )

實驗目的

實驗設計

A

鑒別乙醇和二甲醚

分別取少量樣品用元素分析儀進行測定

B

用高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的乙二酸溶液

用待裝液體分別潤洗酸式和堿式滴定管再進行操作

C

確定某無色溶液中含有離子

取少量待測液加溶液，再加入稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解

D

鑒別、和溶液

分別滴加氨水至過量，觀察現(xiàn)象

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式為______________________。

（2）乙池中的總反應化學方程式為______________________。

（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（4）利用化學原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為____________________。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示:

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為______。

（3）圖中C點表示當加入_______molNaOH時，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為___________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag

（1）反應____（填字母）不能設計成原電池。原因是__________________________。

（2）a反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。

（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反應____（填字母）能設計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________

寫出電極反應式及反應類型

正極反應式：_____________________，

反應類型：_______________________，

負極反應式：_____________________。

（5）上題所設計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g，正極增重的質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_____________________。

（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應廣泛用于化學研究、工業(yè)生產(chǎn)、食品檢驗、環(huán)境保護等方面。

(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

(2)提純后的粗鹽中，還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質(zhì)，欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分別是____________、____________。

②固體Ⅲ是________（填化學式），加入過量Z溶液的目的是________________。

③操作e的名稱是____________________。

④檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應體系的平衡組成隨反應溫度的變化關系。下列說法正確的是

A. 約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應速率越快

B. 400℃時發(fā)生的化學反應方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定無法還原重晶石

D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS

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