已知反應(yīng)①:

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:

(1)化合物Ⅰ的分子式為 。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 。

(2)過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為 (注明條件)。

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 。­­化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱,反應(yīng)的化學方程式 。

(4)化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式為C9H10O),化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng),Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰,峰面積之比為為2:2:1,Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(5)一定條件下,1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為

 

(1)C9H12O(2分) 取代反應(yīng)(2分)

(2)(3分)

(3)CH3CH2CH2Br (2分) (2分)

(4) (2分)

(5) (3分)

【解析】

試題分析:(1)由化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子式為C9H12O;從生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)判斷該反應(yīng)是取代反應(yīng);

(2)HOOCCH2CH2COOH分子中存在2個羧基,所以需要2分子的化合物Ⅰ,化學方程式為

;

(3)由化合物Ⅲ反應(yīng)后生成的1-丙醇判斷,化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br;與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,化學方程式為;

(4)化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明V中存在醛基,Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰,峰面積之比為為2:2:1,說明側(cè)鏈上的氫原子有5個3種,所以V的結(jié)構(gòu)簡式為;

(5)反應(yīng)①是CH3O-的對位取代反應(yīng),所以與1:1反應(yīng)后的產(chǎn)物是

考點:考查有機推斷,結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式的判斷與書寫,產(chǎn)物判斷,同分異構(gòu)體的判斷

 

練習冊系列答案
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在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列關(guān)系式正確的是

A.c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)

C.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)> c(H2CO3)

D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO32-)

 

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下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

A.Na+、HCO3-、SO32-、OH- B.Al3+、H+、SiO32-、I-

C.Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體,其合成方法如下:

(1)化合物Ⅱ的分子式為_______________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________。

化合物IV中含有的官能團是 。(寫名稱)

(2)化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng),生成兩種有機化合物(互為同分異構(gòu)體),請寫出任意一種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式:______________

(3)1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為 mol。

(4)化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物,寫出該反應(yīng)的化學方程式 ________________。

(5)根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件,請你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)發(fā)生類似①的反應(yīng),得到有機物VI和VII,結(jié)構(gòu)簡式分別是為 、 ,它們物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在水溶液中能大量共存的一組是( 。

A.Ba2+、Na+、SO32-、Cl? B.MnO4? 、SO42? 、K+ 、H+

C.Al3+ 、Mg2+、NO3? 、HCO3? D.Fe3+、Na+、SCN? 、Cl?

 

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.1mol Cl2與過量的鎂鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個電子

B.常溫下,16g CH4含有8nA個電子

C.1L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有nA個SO42-

D.常溫常壓下,22.4LCO2含有nA個CO2分子

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

 

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

常溫下將Al片放入濃硝酸中,無明顯變化

Al與濃硝酸不反應(yīng)

B

向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,

紅色加深。

說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C

向FeCl3溶液加入足量的銅粉,充分反應(yīng),靜置,取上層清液

滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變血紅色。

說明氧化性:Fe3+>Cu2+

D

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

 

 

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下列說法正確的是( )

A.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

B.短周期元素形成離子后,最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低

D.Cl、 S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:( )

A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B.1 mol羥基中電子數(shù)為10NA

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

 

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