設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1mol Cl2與過量的鎂鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
B.常溫下,16g CH4含有8nA個(gè)電子
C.1L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-
D.常溫常壓下,22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子
A
【解析】
試題分析:A、氯氣與鎂反應(yīng)生成氯化鎂,氯元素化合價(jià)降為-1,所以1mol Cl2與過量的鎂鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子,正確;B、1個(gè)CH4分子中含有10個(gè)電子,所以16g CH4含有10nA個(gè)電子,錯(cuò)誤;C、Na2SO4電離產(chǎn)生1個(gè)硫酸根離子,所以1L 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.5nA個(gè)SO42-,錯(cuò)誤;D、常溫常壓下,22.4LCO2的物質(zhì)的量無法計(jì)算,分子數(shù)也無法計(jì)算,錯(cuò)誤,答案選A。
考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三級第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42– B.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32–
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
中學(xué)化學(xué)常見有機(jī)物A(C6H6O)能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F,合成路線為:
已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:
F的結(jié)構(gòu)簡式為:
C中含氧官能團(tuán)的名稱 ,W的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)反應(yīng)類型 A→B 。
(3)1mol C充分反應(yīng)可以消耗 mol Br2 ;C和過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物D1,D1的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。反應(yīng)類型 E→F 。
(6)W的同分異構(gòu)體有多種,寫出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
① 遇FeCl3溶液呈紫色; ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③ 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.常溫下,Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說法正確的是( 。
A.Y的最高化合價(jià)為+6
B.離子半徑:W>Q>Y>X
C.氫化物的沸點(diǎn):Y>Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Q
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)①:
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:
(1)化合物Ⅰ的分子式為 。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 。
(2)過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明條件)。
(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 。化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式為C9H10O),化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng),Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰,峰面積之比為為2:2:1,Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)一定條件下,1分子與1分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù):
反應(yīng)Ⅰ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49.0 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173.6 kJ·mol-1
(1)寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)對反應(yīng)Ⅰ,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (選填編號)
a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b.平衡常數(shù)K不再增大
c.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)在密閉容器中,反應(yīng)Ⅰ在一定條件達(dá)到平衡后,其它條件恒定,能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是 (選填編號)
A、降低溫度 B、補(bǔ)充CO2 C、加入催化劑 D、移去甲醇
(4)研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象,在密閉容器中,按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是 ;圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya= %(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施不合理的是
A.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
C.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2
D.用CCl4萃取碘水中的碘
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),該反應(yīng)在3L密閉容器中,在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol,其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分?jǐn)?shù)表 示),達(dá)到平衡時(shí),A的反應(yīng)速率為____。
(3)已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5 mol?L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的電離可不計(jì),則此溫度下0.1 mol?L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,該溶液中離子濃度由大到小的順序是______,向該溶液中加水稀釋的過程中,c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32-)逐漸______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3),制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液,調(diào)pH約為3,過濾;
Ⅲ.溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合,……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ.將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng),生成高鐵酸鈉。
(1)稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。
(2)驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為 。
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.4 | 6.3 |
完全沉淀時(shí) | 2.8 | 4.7 | 8.3 |
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO,反應(yīng)的離子方程式是 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中,調(diào)pH約為3的目的是 。
(4)該工業(yè)流程存在缺點(diǎn),在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生,此反應(yīng)方程式是 。
(5)步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間,還需進(jìn)行的操作是 。
(6)在步驟Ⅳ中,若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。
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