【題目】在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是

A.反應體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆

C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內(nèi)生成2molC,同時生成2molD

【答案】B

【解析】

A．該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，體系的總壓強恒定不變，A選項錯誤；

B．任何時刻都有2v(B)正=3v(C)正，2v(B)正=3v(C)逆，說明v正=v逆，反應達到平衡狀態(tài)，B選項正確；

C．根據(jù)化學反應方程式可知，A與B發(fā)生反應是按照1：3關系進行的，若開始加入的物質(zhì)是按照1：3加入，則任何時刻都存在c(A):c(B)=1:3，C選項錯誤；

D．單位時間內(nèi)生成2molC，同時生成2molD，均體現(xiàn)的是正反應方向，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程_____________。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。

（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是___________。

③乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）

D. 當電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護，下列有關說法錯誤的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清晰地觀察到液柱上升

C. 圖③，利用了外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕

D. 圖④，利用了犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵輸水管不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式：__________________________。

（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是_____________。

（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是_____________。

（4）E處盛有_______（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、C2H5OH、四種物質(zhì)的試劑或試紙是

A. 溴水 B. Na2CO3稀溶液 C. pH試紙 D. 藍色石蕊試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A. 氯氣和水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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