Question

3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為-890 KJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol
• B． 在一定條件下將1 molSO₂和0.5molO₂置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-158.4KJ•mol^-1
• C． 中和反應(yīng)熱為57.3KJ•mol^-1NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1
• D． 2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱中生成液態(tài)水；
B.1 molSO₂和0.5molO₂置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2KJ，為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；
C．稀的酸堿反應(yīng)生成1molH₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1，NaOH固體溶解放熱；
D.2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，則2molC₂H₂完全燃燒放出熱量為99.6kJ×$\frac{2×26}{2}$=2589.6KJ．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為-890 KJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，故A錯誤；
B.1 molSO₂和0.5molO₂置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2KJ，為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜-158.4KJ•mol^-1，故B錯誤；
C．稀的酸堿反應(yīng)生成1molH₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1，NaOH固體溶解放熱，則NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H＜-57.3KJ•mol^-1，故C錯誤；
D.2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，則2molC₂H₂完全燃燒放出熱量為99.6kJ×$\frac{2×26}{2}$=2589.6KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6KJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱、可逆反應(yīng)與熱化學(xué)方程式、焓變的正負(fù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．