13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶于水能導電的化合物一定是離子化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．離子化合物中不一定都含有金屬元素

分析 A．HCl溶于水導電；
B．共價化合物一定不含離子鍵；
C．共價鍵可存在于離子化合物中；
D．銨鹽為離子化合物．

解答 解：A．HCl溶于水導電，HCl為共價化合物，則溶于水能導電的化合物不一定是離子化合物，故A錯誤；
B．共價化合物一定不含離子鍵，則一定只含共價鍵，故B正確；
C．共價鍵可存在于離子化合物中，如NaOH含離子鍵、O-H共價鍵，故C正確；
D．銨鹽為離子化合物，不含金屬離子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子化合物及化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式書寫正確的（　　）
A．甲烷的燃燒熱為-890 KJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol
B．在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2KJ，則反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-158.4KJ•mol-1
C．中和反應熱為57.3KJ•mol-1NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
D．2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　　）
A．分子式相差n個-CH2的有機物一定互為同系物
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成的含氯有機物共有四種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（　�。�
①Fe是負極                     
②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+               
④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移
⑤一段時間后溶液的H+濃度變小  
⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一種常用的食品防腐劑．下列關于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可與鈉反應
B．可與碳酸鈉溶液反應
C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應
D．可生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①則25℃時KCl的溶解度為35g/100g水；
②原混合物中KClO3的質(zhì)量為12.25g；
（3）MnO2是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．如下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備和加熱裝置已略）．

①制備氯氣選用的藥品為MnO2和濃鹽酸，相應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B的作用是除雜和安全瓶．實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升．
③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
④設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
B．1mL濃氨水加水稀釋至100 mL后，溶液中n（OH-）減少
C．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某品牌的家用消毒劑的有效成分為對氯間二甲苯酚（其結構簡式如圖所示），可以殺滅常見的病毒與細菌．下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C8H10ClO
B．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應
C．1mol該物質(zhì)可以與2molBr2發(fā)生取代反應
D．該物質(zhì)能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據(jù)下列框圖所示，試回答：
（1）L的化學式為Cu（OH）2；F的電子式為，所含化學鍵為離子鍵，非極性共價鍵；
（2）反應①的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；該反應前后溶液的pH變�。ㄟx填“變大”；“變小”；“不變”）；
（3）每生成1molK，反應放出98.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
（4）反應②的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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