分析 給出八種離子形成四種可溶性物質(zhì),可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì),之后結(jié)合進(jìn)行實驗和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除,從而最終確定;如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合,只能和NO3-結(jié)合,則一定是BaCl2、AgNO3;Fe2+不能和CO32-結(jié)合,所以只能為FeSO4;Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3.即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、FeSO4、Na2CO3;
(1)中其中呈現(xiàn)淡綠色的只有B鹽溶液,所以B為FeSO4;
(2)四支試管加入鹽酸,C鹽溶液中有沉淀生成,A鹽溶液中有無色無味的氣體逸出,則C為AgNO3,A為Na2CO3,故D只能為BaCl2,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A、B、C、D四種可溶性鹽,則Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合,而只能和NO3-、Cl-;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合,只能和NO3-結(jié)合,則一定是BaCl2、AgNO3;Fe2+不能和CO32-結(jié)合,所以只能為FeSO4;Na+只能與CO32-結(jié)合為Na2CO3,則四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、FeSO4、Na2CO3;
(1)將四種鹽分別配成少量溶液,其中呈現(xiàn)淡綠色的只有B鹽溶液,則B為FeSO4;
(2)向上述溶液中分別加入鹽酸,C鹽溶液中有沉淀生成,則C為AgNO3;A鹽溶液中有無色無味的氣體逸出,則A為Na2CO3,故D只能為BaCl2,
根據(jù)分析可知,A為Na2CO3,B為FeSO4,C為C為AgNO3,D為BaCl2,
故答案為:Na2CO3;FeSO4;AgNO3;BaCl2.
點評 本題考查無機物的推斷,涉及常見離子的性質(zhì)及檢驗,為高頻考點,把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵,注意B為硫酸亞鐵為突破口,側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2S Mn(OH)2 MgCl2 H2O | |
B. | HF KOH CO Na2CO3 | |
C. | NH3 Al(OH)3 KBr MgO | |
D. | H2O NaOH NH4Cl NH3﹒H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗?zāi)康?/td> | 操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
1.檢驗Cl- | 取少許濾液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 含有Cl- |
2.檢驗NH4+ | 取少許濾液于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近 | 石蕊試紙變藍(lán)色 | 含有NH4+ k |
3.檢驗Zn2+ | 取少許濾液于試管中,加入稀氨水 | 先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解 | 含有Zn2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
共價鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ•mol-1) | 436 | 247 | 434 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行 | |
C. | 斷開lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量 | |
D. | 1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 易溶于水,也易溶于有機溶劑 | |
B. | 能發(fā)生加聚反應(yīng),其生成物可用 來表示 | |
C. | 能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀褪色 | |
D. | 可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng) |
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