4.試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化,寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān).
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/(kJ•mol-1436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫發(fā)生分解反應的熱化學方程式:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol.
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol.

分析 (1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫;
(2)①根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算;
②根據(jù)圖象判斷出abcd對應的各氫化物,根據(jù)焓變的大小書寫熱化學方程式;
(3)蓋斯定律蓋斯定律蓋斯定律的含義是反應熱是狀態(tài)函數(shù),與反應途徑無關(guān),根據(jù)目標方程式將已知的熱化學方程式運用疊加的方法,得到目標方程式,反應熱作相應的運算

解答 解:(1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量為:368-134=234kJ,
反應熱化學方程式為:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
故答案為:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1 ;
(2)①△H=436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H-Cl)=-185kJ/mol,解得:E(H-Cl)=434kJ/mol,
故答案為:434;
②非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為:根據(jù)元素周期律,同一主族元素非金屬性越強,生成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,而能量越低越穩(wěn)定,所以a、b、c、d依次為:H2Te、H2Se、H2S、H2O;
b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù),則硒化氫分解吸熱,△H=-81kJ/mol,所以H2Se發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol,
故答案為:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol;
(3)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol,
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol,
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律(3×①-②-2×③)×$\frac{1}{6}$得:Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=$\frac{-82×3-(-47)-(+19)×2}{6}$KJ/mol=-11KJ/mol,
故答案為:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol.

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式中的應用,題目難度中等,明確蓋斯定律的概念及含義為解答關(guān)鍵,注意掌握熱化學方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

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14.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,其中正確的是(  )
A.硫酸  純堿  孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B.硝酸  燒堿  硫酸鋇
C.醋酸  乙醇  碳酸鈣D.鹽酸  熟石灰  苛性鈉

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15.己烯雌酚是一種激素類藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述中錯誤的是(  )
A.己烯雌酚分子中碳原子的雜化軌道方式有sp2和sp3兩種
B.己烯雌酚分子中所有的原子都可能在一個平面內(nèi)
C.1mol己烯雌酚分子與溴水完全反應時,最多可消耗5molBr2
D.1mol己烯雌酚分子與氫氣在一定條件下完全反應時,最多可消耗7molH2

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12.寫出下列物質(zhì)的電離方程式
HCl=HCl=H++Cl-
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19.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+,陰離子可能是NO3-、CO32-、Br-、SO42-,彼此不重復.進行如下實驗:
(1)將四種鹽分別配成少量溶液,其中呈現(xiàn)淡綠色的只有B鹽溶液;
(2)向上述溶液中分別加入鹽酸,C鹽溶液中有沉淀生成,A鹽溶液中有無色無味的氣體逸出.
試確定:A是Na2CO3 ,B是FeSO4,C是AgNO3  ,D是BaCl2

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9.已知A為固態(tài)物質(zhì),實驗室利用A與水反應制備氣態(tài)物質(zhì)B.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)請寫出A的化學式:CaC2
(2)寫出③、⑥反應的化學方程式:
③n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(3)寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例).;

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16.常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,
(1)該溶液中存在的三個平衡體系是水解平衡,NH4++H2O?NH3•H2O+H+、電離平衡,H2O?OH-+H+、電離平衡,NH3•H2O?NH4++OH-
(2)溶液中共有7種不同的粒子,這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-,濃度為0.002mol/L的是Na+
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13.有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( 。
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B.滴入KMnO4酸性溶液,觀察到紫色褪去,可證明分子中存在雙鍵
C.1mol該物質(zhì)與足量的碳酸氫鈉反應,產(chǎn)生3molCO2
D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

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14.常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
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B.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
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