一定條件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1 160 kJ·mol-1

下列選項(xiàng)正確的是

A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-867 kJ·mol-1

B.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C.CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

B  A項(xiàng)中產(chǎn)生的水應(yīng)為氣態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)沒(méi)有注明還原的NOx的物質(zhì)的量,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子為 0.8 mol,D項(xiàng)錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?廣東)下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g)+CO2 (g)+2H2O (g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)△H=-1160kJ?mol-1
下列選項(xiàng)正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注.
(1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源.
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HI
通電
H2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
c
c
(填序號(hào),下同).
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v
v.(填“>”、“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的
b
b
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
加熱
CH3OH(g)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示.

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間是可以相互轉(zhuǎn)化的,請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)工業(yè)上用NH3、CO2在180 ℃、1.5×107—3×107 Pa條件下合成尿素();尿素在尿素酶的催化下跟水反應(yīng)可生成碳酸銨,被作物吸收。

(2)甲烷(CH4)在一定條件下跟水反應(yīng)可生成水煤氣(H2和CO),工業(yè)上用之作合成氨的原料氣;CO和H2在一定條件下又可轉(zhuǎn)化成CH4

(3)在生物學(xué)上,CO2和H2O通過(guò)光合作用可合成葡萄糖(C6H12O6);葡萄糖在人體內(nèi)通過(guò)生理氧化又可轉(zhuǎn)化成CO2和H2O而放出熱量,以供人體所需。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間是可以相互轉(zhuǎn)化的,請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)工業(yè)上用NH3、CO2在180 ℃、1.5×107—3×107 Pa條件下合成尿素();尿素在尿素酶的催化下跟水反應(yīng)可生成碳酸銨,被作物吸收。

(2)甲烷(CH4)在一定條件下跟水反應(yīng)可生成水煤氣(H2和CO),工業(yè)上用之作合成氨的原料氣;CO和H2在一定條件下又可轉(zhuǎn)化成CH4。

(3)在生物學(xué)上,CO2和H2O通過(guò)光合作用可合成葡萄糖(C6H12O6);葡萄糖在人體內(nèi)通過(guò)生理氧化又可轉(zhuǎn)化成CO2和H2O而放出熱量,以供人體所需。

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