【題目】2015年“812”天津港;瘋}(cāng)庫(kù)爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查;瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì),若處理不當(dāng),極易污染土壤和海水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鈉、鉀著火,下列可用來(lái)滅火的是______________。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下受熱分解,可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng):

在110℃時(shí):NH4NO3=NH3+HNO3

在185~200℃時(shí):NH4NO3=N2O+2H2O

在230℃ 以上時(shí),同時(shí)有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時(shí),發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O

上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)

(3)NaCN 的電子式為_(kāi)_____________。下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______________。

A.酸性:HNO2>H2CO3

B.相同條件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3

C.CH4比NH3更穩(wěn)定

D.C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫(xiě)出電解海水的離子方程式______________;生成CaCO3的離子方程式是______________。

【答案】

(1)D;

(2)離子鍵和共價(jià)鍵;

(3)Na+[:C┇┇N:];B;

(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑;Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

【解析】(1)Na、K能和水反應(yīng)生成氫氣,在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物,過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣,促進(jìn)鈉、鉀燃燒,所以應(yīng)該采用細(xì)沙滅火,故答案為:D;

(2)氯化銨屬于離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,氯化銨分解時(shí)破壞了共價(jià)鍵和離子鍵;故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;

(3)NaCN屬于離子化合物,C、N原子周?chē)际?個(gè)電子,其電子式為:Na+[:C┇┇N:]-; A.酸性:HNO2>H2CO3,由于亞硝酸不是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,無(wú)法比較二者的非金屬性大小,故A錯(cuò)誤;B.相同條件下水溶液的pH:NaHCO3>NaNO3,說(shuō)明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則證明非金屬性N>C,故B正確;C、CH4的穩(wěn)定性比NH3弱,與實(shí)際不符,故C錯(cuò)誤;D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更困難,與實(shí)際不符,故D錯(cuò)誤;故答案為:Na+[:C┇┇N:]-;B;

(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫(xiě)出電解海水的離子方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑;陰極生成氫氣,電極附近水的電離被破壞,電極附近生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和碳酸氫鈣,碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀,氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成CaCO3的沉淀產(chǎn)生水垢,生成碳酸鈣沉淀的反應(yīng)離子方程式是:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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硫是一種重要的非金屬元素,廣泛存在于自然界,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是_________________

(2)①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為,雜化方式為______________,該物質(zhì)___________(填“可溶”或“難溶”)于水,該晶體中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_________________。

(3)含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)。

①熔點(diǎn):SF6 _______A1F3(填“>”或“<”),原因是___________________。

②分析并比較的沸點(diǎn)高低:___________________。

(4)ZnS晶胞如圖所示:

①由圖可知,Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度為,g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為__________pm。

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A. 溶液體積占試管容積的2/3

B. 此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑

C. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

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C. 常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D. 一定條件下,X2Al反應(yīng)得到AlX

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(2)有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池,若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí),其負(fù)極反應(yīng)式為 。

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C. ab分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)

D. 無(wú)論ab是否用導(dǎo)線連接,鐵片均溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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