【題目】標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是（設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散）（ ）

A. 溶液體積占試管容積的2/3

B. 此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑

C. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

D. 若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管

【答案】A

【解析】A、將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，溶液體積占試管容積的，A正確；B、將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，B正確；C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為VL，濃度為=1/22.4 mol/L，C正確；D．若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，二者均易溶于水，因此水充滿試管，D正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是（ ）

A. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaO+H2O=Ca（OH）2的反應(yīng)類型屬于（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　)

A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年“812”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：

在110℃時：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃時：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反應(yīng)過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)

（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更穩(wěn)定

D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為（ ）

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能（單位為kJ．mol-l）。下表是一些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

回答下列問題：

(1) C-Br鍵的鍵能范圍為___________<E(C-Br)<__ ___________（填寫數(shù)值和單位）。

(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) △H=Q kJ·mol-l；則Q=________。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

O2(g)-e-=O2+(g) △H1=+1175.7kJ·mol-l

PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771kJ·mol-l

O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJ·mol-l

則反應(yīng)O2 ( g)+________(g)=O2PtF6( s) △H=________kJ·mol-l

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