【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（　　）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ．
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤

【答案】C
【解析】①空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳，它們都與鎂發(fā)生反應(yīng)，故①錯誤．

②鎂與二氧化碳在點燃的條件下發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成氧化鎂和炭黑，故②錯誤．

③氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應(yīng)，故③正確．

④H2不與鎂反應(yīng)，故④正確．

⑤氮氣能與鎂在點燃的條件下反應(yīng)生成Mg3N2，故⑤錯誤．

故答案為：C
“將鎂蒸氣在氣體中冷卻”則要求該氣體不能與鎂粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而能與鎂粉反應(yīng)的氣體有CO2、N2、O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】玻璃與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，玻璃制品隨處可見。

（1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，將原料粉碎后放入玻璃窯中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)即可制得玻璃，則普通玻璃的主要成分是________、________、________。

（2）某玻璃用三種氧化物的組合形式表示組成時，其中Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量之比為31∶28∶180，則此玻璃的組成為________(填序號)。

A.Na2O·CaO·6H2SiO3

B.Na2O·CaO·6SiO2

C.2Na2O·2CaO·9SiO2

D.6Na2O·6CaO·SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2 ↑

B. 鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H+ + OH===H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH===

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2，則P1和P2關(guān)系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）
A.既不是氧化劑也不是還原劑
B.是氧化劑
C.是還原劑
D.既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（　�。�
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1

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