Question

下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

B．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O

C．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3－ ＋H+＝ CO2 ↑ ＋H2O

D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O

Answer 1

C

解析試題分析：
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3﹢ ＋3H₂↑ 不符合事實，只能生成二價亞鐵；
B．Al(OH) ₃沉淀中滴加鹽酸   Al(OH)₃ ＋ H^﹢ ＝ Al^3﹢＋H₂O   電荷不守恒；
C．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO₃^－ ＋H⁺＝ CO₂ ↑ ＋H₂O  正確；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO₃^2－ ＋ 2H^＋ ＝  CO₂↑ ＋ H₂O 碳酸鈣是難溶物，不能拆開。故選C。
考點：離子方程式的判斷
點評：離子方程式正誤判斷的步驟：
1.依據四原則
⑴客觀事實原則
如2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑，錯在H⁺不能把Fe氧化成Fe³⁺，而只能氧化成Fe²⁺。應為：Fe + 2H⁺ ="===" Fe²⁺ + H₂↑。
⑵質量守恒原則
如Na + H₂0 =Na⁺ + OH^- + H₂↑，錯在反應前后H原子的數目不等。應為：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑。
⑶電荷守恒原則
如Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺ + Cu²⁺。
⑷定組成原則
如稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應：H⁺ + SO₄^2- + Ba²+ + OH^- = BaSO₄↓ + H₂O，錯在SO4^2-和H⁺，Ba²⁺和OH^-未遵循1：2這一定組成。應為：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =BaSO₄↓ + 2H₂O。
2.看拆分正誤
⑴能拆分的物質
能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸HCl）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強電解質
⑵不能拆分的物質
一、難溶物不拆
二、微溶物作生成物不拆
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
四、氧化物不拆
五、弱酸的酸式酸根不拆
注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO₄其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H⁺與SO₄^2-形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO₄^-;。
六、固相反應不拆
寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。