Question

銅合金及銅的氯化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，
實驗測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：

 

．
②用離子方程式解釋圖象中V＜a時溶液酸性增強的原因：

 

．
當(dāng)V＞a時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是

 

（2）已知：K_sp（AgCl）=8×10^-10，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6．向CuCl 濁液中滴加硝酸銀溶液，
發(fā)生反應(yīng)CuCl（s）+Ag⁺（aq）═AgCl（s）+Cu⁺（aq），該應(yīng)平衡常數(shù)K=

 

．
（3）硫酸銅溶液中含少量硫酸鐵，加入氫氧化銅，過濾，除去三價鐵離子，寫出加入氫氧化銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

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（4）測定CuCl和CuCl₂混合物中CuCl含量的原理為用氯化鐵溶液溶解樣品，以鄰菲羅啉作指示劑，用Ce（SO₄）₂溶液滴定至終點，滴定反應(yīng)為Ce⁴⁺+Fe³⁺=Fe²⁺+Ce³⁺．氯化鐵與氯化亞銅反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),離子方程式的書寫,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）①根據(jù)鹽類水解方程式進行書寫；
②結(jié)合反應(yīng)方程式的產(chǎn)物進行判斷，硫酸銅、氯化鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸、氯化鈉；隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，因為亞硫酸鈉溶液呈堿性，所以消耗了溶液中的氫離子；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式進行計算；
（3）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)換書寫，鐵離子和氫氧化銅反應(yīng)生成氫氧化鐵和銅離子；
（4）氯化鐵與氯化亞銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答： 解：（1）①亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因是亞硫酸根水解生成亞硫酸氫根和氫氧根，離子方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
②硫酸銅、氯化鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸、氯化鈉，離子方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，因為亞硫酸鈉溶液呈堿性，所以消耗了溶液中的氫離子，溶液pH增大，
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；亞硫酸鈉消耗了溶液中H⁺；
（2）由CuCl（s）+Ag⁺（aq）═AgCl（s）+Cu⁺（aq），得K=

C(Cu+)

C(Ag+)

=

Ksp(CuCl) C(Cl-)

Ksp(AgCl) C(Cl -)

=

Ksp(CuCl)

Ksp(AgCl)

=

1.2×10 -6

8×10 -10

=1.5×10³；故答案為：1.5×10³；
（3）鐵離子和氫氧化銅反應(yīng)生成氫氧化鐵和銅離子，離子方程式為：2Fe³⁺+3Cu（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+3Cu（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3Cu²⁺；
（4）氯化鐵與氯化亞銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，故答案為：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-．

點評：本題主要考查了氯化亞銅的制備原理及其平衡常數(shù)的計算，關(guān)鍵是方程式的書寫，抓住氧化還原反應(yīng)書寫的特征來寫，難度不大．