下列各組物質，不能由組成它的兩種元素單質直接化合得到的是（　�。�
A、FeS
B、CuS
C、Fe3O4
D、Al2S3
考點：鐵的化學性質,鋁的化學性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：
分析：根據(jù)硫與變價金屬反應都生成低價的硫化物，與沒有變價的金屬反應生成對應的硫化物，鐵與強氧化劑或弱氧化劑反應，產(chǎn)物的化合價不同來分析．
解答： 解：A、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；
B、因S是弱氧化劑，Cu和S直接化合得到Cu2S，而不是CuS，故B錯誤；
C、因O2的強氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，故C正確；
D、因S是弱氧化劑，Al和S直接化合得到Al2S3，故D正確；
故選：B．
點評：變價金屬（如鐵、銅）與氯氣反應得到的是高價的氯化物，而與硫反應，得到的是低價的硫化物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A、14N、N4與N2互為同位素
B、N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-
C、NH4+與SO42-中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化
D、N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是重要溫室氣體之一．某課外活動小組設計實驗探究甲烷的性質：
探究（一）甲烷能否被氧化銅氧化．他們設計如下實驗：
（1）請你提出猜想：
猜想1：氧化銅在加熱條件下能氧化甲烷；
猜想2：
 
；…
（2）按如圖1所示裝置實驗：

①下列操作順序正確的是
 
．
A．先通入甲烷，過一會兒，加熱氧化銅
B．先加熱氧化銅，過一會兒，通入甲烷
C．先通入甲烷或先加熱氧化銅
②若猜想1正確，則實驗現(xiàn)象是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，本實驗存在不足之處，請你提出改進建議：
 
．
④若甲烷能被氧化銅氧化，其氧化產(chǎn)物可能是
 
．
⑤寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．（任寫一個）
探究（二）為探究甲烷與二氧化碳哪一種氣體產(chǎn)生的溫室效應更強，設計如圖2實驗：甲、乙裝置相同，廣口瓶是透明玻璃瓶．光照前分別充滿氣體，U形管里裝相同的紅墨水，左右兩邊液面相平．用相同強度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射時間相同．
（1）本實驗設計原理是
 
．
（2）照射相同時間，甲、乙裝置可能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是
 
．
（3）幾天后，如何根據(jù)甲、乙兩裝置中U型管的液面差判斷甲烷與二氧化碳溫室效應的強弱？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅合金及銅的氯化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，
實驗測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關系曲線如圖所示．
①用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：
 
．
②用離子方程式解釋圖象中V＜a時溶液酸性增強的原因：
 
．
當V＞a時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是
 

（2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 濁液中滴加硝酸銀溶液，
發(fā)生反應CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），該應平衡常數(shù)K=
 
．
（3）硫酸銅溶液中含少量硫酸鐵，加入氫氧化銅，過濾，除去三價鐵離子，寫出加入氫氧化銅時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（4）測定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理為用氯化鐵溶液溶解樣品，以鄰菲羅啉作指示劑，用Ce（SO4）2溶液滴定至終點，滴定反應為Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化鐵與氯化亞銅反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2體積比為2：3，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為
 
g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將冷卻后氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時俯視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的溶液是（　　）
A、Al2（SO4）3和氨水
B、Na2CO3和稀鹽酸
C、NaCl和AgNO3
D、鹽酸和NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設不含銀）回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質轉化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學式表示，下同）；還原性最強的是
 
．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為
 
（用離子符號表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學科學家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質的關系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強的爆炸性，該物質中X的質量分數(shù)是35.38%，則該物質的化學式為
 
．
③Z單質和FD3發(fā)生置換反應，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應化學方程式
 
，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
．

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同步練習冊答案