10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸
C．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
D．在盛有Ca（OH）2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數(shù)目不變，pH降低

分析 A．如果△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
B．Ag、Al和食鹽水構(gòu)成原電池，正極上硫化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．常溫下，將醋酸鈉稀釋后濃度降低，醋酸根離子水解程度增大，則溶液中c（OH-）減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變；
D．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，降低氫氧化鈣溶解度．

解答 解：A．如果△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，且熵變小于0，則△H＜0，故A正確；
B．Ag、Al和食鹽水構(gòu)成原電池，正極上硫化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫化氫和Ag，從而除去硫化銀，故B正確；
C．常溫下，將醋酸鈉稀釋后濃度降低，醋酸根離子水解程度增大，則溶液中c（OH-）減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，n（H+）•n（OH-）=c（H+）V×c（OH-）V=Kw×V2，溶液體積增大，所以n（H+）•n（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，降低氫氧化鈣溶解度，則Ca2+數(shù)目減小，pH降低，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及難溶物溶解平衡、鹽類(lèi)水解、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確難溶物溶解特點(diǎn)、鹽類(lèi)水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意D為“絕熱”條件會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　�。�
A．MgB．MgC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．對(duì)于常溫下的下列溶液，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋?zhuān)琧（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變
B．pH=5的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．將水加熱煮沸，能促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH增大，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化，能量間可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H）．分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能里依次為946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•moL-1．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4純$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）在量熱計(jì)（如圖）中將100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J•K-1，溶液密度均為1g•mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH電離要吸熱）．
則實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2kJ•moL-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示．
即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L

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同步練習(xí)冊(cè)答案