20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．該硫酸與等體積的水混合相當(dāng)于在等質(zhì)量的基礎(chǔ)加密度大硫酸；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析；
D．狀況不知，無法求體積．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．該硫酸與等體積的水混合相當(dāng)于在等質(zhì)量的基礎(chǔ)加密度大硫酸，所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，故需選用50ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=12.5mL，故C正確；
D．狀況不知，無法求體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，選項(xiàng)C易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸
C．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
D．在盛有Ca（OH）2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數(shù)目不變，pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的質(zhì)量為4克，共含有1.25NA個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．長期吸食或注射毒品會(huì)嚴(yán)重危及人體健康．下列各組物質(zhì)都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、黃連素B．海洛因、麻黃堿C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
D．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用．如：
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
如圖1所示為在體積為1L的恒容容器中，投料為3mol H2和1mol CO2時(shí)，測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．
已知：H2和CH2=CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1．
H2O（g）?H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
請回答：
（1）a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在低溫下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0．
（3）計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=0.088．
（4）下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N
b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。篗＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
d．其他條件不變，若投料改為4mol H2和1mol CO2時(shí)，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2
e．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應(yīng)物，至t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．t1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變，t2時(shí)重新達(dá)平衡．作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2混合，隨后在一定條件下合成氨，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10．
（1）反應(yīng)前N2和H2的體積比為1：3；
（2）氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率；
（3）平衡混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)．

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