Question

（1）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
則2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反應(yīng)熱△H=

 

（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）在一定溫度下，有c（H⁺）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者由大到小的順序是

 

．
（4）對(duì)于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若n=2，A的狀態(tài)為

 

；若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n

 

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Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡建立的過程

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）運(yùn)用蓋斯定律解答，利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．
（2）運(yùn)用蓋斯定律解答，利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．
（3）鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸．
（4）據(jù)勒夏特列原理分析，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．據(jù)此分析．

解答： 解：（1）已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
②2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律：②-①×2得：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6 kJ?mol^-1，故答案為：-75.6 kJ?mol^-1；（12分）
（2）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律：③×2-②-①得：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol
故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（3）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，只能少部分電離，所以當(dāng)c（H⁺）相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為：c₃＞c₁＞c₂
，故答案為：c₃＞c₁＞c₂；
（4）加壓時(shí)平衡不移動(dòng)，說明反應(yīng)物與生成物氣體體積相同，n=2是A絕不會(huì)是氣體，可能是液態(tài)或固態(tài)；A為固態(tài)，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體體積小于生成物，n≥3，故答案為：固態(tài)或液態(tài)；n≥3．

點(diǎn)評(píng)：本題主要利用蓋斯定律解答，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)．將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．