將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1．則：
（1）x=
 
；              
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
mol?L-1?min-1；
（3）反應(yīng)開始前容器中A的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算；結(jié)合方程式，利用三段式進行計算．
解答： 解：（1）v（D）=
0.5mol?L-1
5min
=0.1mol?L-1?min-1，v（C）：v（D）=0.1mol?L-1?min-1：0.1mol?L-1?min-1=1：1=x：2，故x=2，
故答案為：2；
（2）v（C）：v（B）=2：1=0.1mol?L-1?min-1：v（B），v（B）=0.05mol?L-1?min-1，
故答案為：0.05mol?L-1?min-1；
（3）設(shè)開始前容器中A的物質(zhì)的量為n，n（D）=0.5mol?L-1×2L=1mol，
     3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
開始  n       n       0      0
轉(zhuǎn)化 1.5mol 0.5mol   1mol   1mol
5min n-1.5   n-0.5    1      1
故（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，n=3，
故答案為：3．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度不大．把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組離子中，能大量共存的是（　　）
A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C、NO3-、Fe2+、H+、Br-
D、K+、N
H
+
4
、Cl-、S
O
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
①
② ③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）元素⑧在元素周期表中位于第
 
周期，第
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素②③④的電負性由大到小的順序為
 
（填化學(xué)用語，下同），其第一電離能由大到小的順序為
 
，其簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）寫出元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出元素⑦原子的電子排布式
 
，元素⑨原子的外圍電子排布式
 
，元素⑩原子的簡化電子排布式
 
．
（5）元素①-⑩中屬于d區(qū)的有
 
．（填元素符號）
（6）元素③的某種氫化物具有強氧化性，寫出其電子式
 
．
（7）元素⑨的可溶性硫酸鹽溶液呈酸性，原因
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．
（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實驗的目的是
 
；發(fā)生反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟3：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗
（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L-1．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需水的物質(zhì)的量為
 
 mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
g H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
（1）所需儀器有：
 
．
（2）用最簡練的詞語依次描述操作步驟：
 
．
（3）下列操作對所配溶液的濃度會產(chǎn)生怎樣的影響？
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：
 
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
則2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=
 

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在一定溫度下，有c（H+）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則三者由大到小的順序是
 
．
（4）對于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，若n=2，A的狀態(tài)為
 
；若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出如圖四個氣球，其中氣體為CH4的是（　　） 
A、圖中A為CH4、B為CO2
B、圖中A為SO2、C為O2
C、圖中B為CO2、D為CH4
D、圖中C為CH4、D為O2

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同步練習(xí)冊答案