Question

7．常溫下，下列有說法不正確的是（　�。�

• A． pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• C． 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）增大
• D． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂，②NH₄Cl，③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

分析 A．混合液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合混合液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒分析；
C．稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增加，據(jù)此判斷該比值的變化；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解．

解答 解：A．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），整理可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正確；
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，醋酸的電離程度增大，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量，由于在同一溶液中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）=n（CH₃COOH）/n（H⁺），所以該比值減小，故C錯(cuò)誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，熟悉酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系、電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．