4．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＞HY
B．若a=b，并測得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），則相同濃度時，酸性HX＞HY
C．若a＞b，并測得溶液中c（HX）=c（HY），則可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同濃度時，酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，測得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，則可推出a+b=0.2 mol/L

分析 A．相同濃度的鈉鹽溶液，溶液的堿性越強，則該酸的酸性越弱；
B．若a=b，并測得c（X-）=c（Y-）+c（HY），說明相同濃度時HX的電離程度大于HY；
C．若a＞b，并測得溶液中c（HX）=c（HY），測得c（X-）＞c（Y-），說明HX的電離程度大于HY；
D．如果兩種溶液等體積混合，溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半．

解答 解：A．相同濃度的鈉鹽溶液，溶液的堿性越強，則該酸的酸性越弱，所以若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），說明HX的酸性小于HY，所以則相同濃度時，酸性HX＜HY，故A錯誤；
B．若a=b，并測得c（X-）=c（Y-）+c（HY），說明相同濃度時HX的電離程度大于HY，則相同濃度時，酸的電離程度越大其酸性越強，所以酸性HX＞HY，故B正確；
C．若a＞b，并測得溶液中c（HX）=c（HY），測得c（X-）＞c（Y-），說明X-水解程度小于Y-，HX的電離程度大于HY，相同濃度時，酸性HX＞HY，故C正確；
D．如果兩種溶液等體積混合，溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半，如果測得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a+b=0.2mol/L，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)相同濃度鈉鹽溶液pH大小確定酸的強弱，知道酸的強弱與酸濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意D中體積增大一倍時其濃度變化，但仍然遵循物料守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．D．C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖中A～J分別代表一種物質(zhì)，已知A受熱分解時能得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種物質(zhì)．圖中有部分反應(yīng)的生成物沒有全部列出．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式為NH4HCO3，F(xiàn)的化學(xué)式為C．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應(yīng)④中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的G時，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S2-；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．若98%的硫酸可表示為SO3•$\frac{10}{9}$H2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3•aH2O，則a的值為$\frac{209}{160}$（用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
C．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關(guān)
D．用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達到保鮮的目的

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