7.向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是( 。
A.Fe3+B.HS-C.D.C6H5O-

分析 根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子濃度減小,且具有還原性的物質(zhì)、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化,以此來(lái)解答.

解答 解:A.Fe3+與鹽酸、高錳酸鉀均不反應(yīng),故A不選;
B.HS-與NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液均反應(yīng),離子濃度下降,故B選;
C.含-COOH與NaOH反應(yīng),含氨基與鹽酸反應(yīng),含碳碳雙鍵與高錳酸鉀反應(yīng),則都能使該微粒濃度下降,故C選;
D.C6H5O-與NaOH、高錳酸鉀均不反應(yīng),故D不選;
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.關(guān)于反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是(  )
A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能
B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g),反應(yīng)放熱11kJ
C.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量低于I2(l)
D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.有甲、乙、丙三組同學(xué),在常溫下分別將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,取用的兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所述.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HANaOH混合溶液的pH
甲組c(HA)=0.2mol/Lc(NaOH)=0.2mol/LpH=a
乙組c(HA)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=9
丙組pH=2pH=12pH=b
請(qǐng)回答:
(1)從甲組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以判斷HA酸性的強(qiáng)弱.當(dāng)a=7(填“<、>或=”,下同),HA為強(qiáng)酸;當(dāng)a>7,HA為弱酸.
(2)從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),.
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)可知,HA和NaOH溶液混合前c(HA)>c(NaOH) (填“<、>或=”,下同),混合后溶液的pH為:b<7.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也.”這里所用的“法”是指( 。
A.萃取B.滲析C.蒸餾D.干餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知KHC2O4溶液顯酸性,向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是(  )
A.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+2c(C2O42-B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-D.c(K+)>c(Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有關(guān)Fe-C-Nac1溶液構(gòu)成的原電池中,敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.鐵片為負(fù)極,碳棒為正極
B.鐵被腐蝕,碳棒上有氯氣放出
C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
D.導(dǎo)線上有電流通過(guò),電流方向是由碳極流向鐵極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在人類(lèi)已知的化合物中,品種最多的是(  )
A.元素周期表里屬于過(guò)渡元素的化合物
B.位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物
C.位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物
D.位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是( 。
A.46g NO2和N2O4以任意比混合,所得混合氣體中氧原子數(shù)2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)共價(jià)鍵的HF分子所占的體積約為22.4 L
C.1mol Fe 與一定量的硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA~0.3NA
D.2mol NO和1mol O2混合,在密閉容器中充分反應(yīng)后,容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.今有兩種正鹽的稀溶液,分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),則相同濃度時(shí),酸性HX>HY
B.若a=b,并測(cè)得溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)(c(HY)≠0),則相同濃度時(shí),酸性HX>HY
C.若a>b,并測(cè)得溶液中c(HX)=c(HY),則可推出溶液中c(X-)>c(Y-),且相同濃度時(shí),酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,測(cè)得溶液中c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol/L,則可推出a+b=0.2 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案