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1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

[ ]

A．C + H₂O == CO + H₂ ΔH== +131．3kJ/molB．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH== +10．94kJ/mol
C．C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g) ΔH== +131．3kJ/molD．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH== +131．3kJ/mol

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：0107 期中題 題型：填空題

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57．3 kJ的熱量。
① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________；
② 分別取100 mL 0．50 mol/L鹽酸與100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容
c = 4．18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21．5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24．9℃。則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）；
③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22．4 L NO就能放出290kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571．6kJ/mol表示的意義是__________________________，
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=____________

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

25℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518
kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

[ ]

A. 2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-5 518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：0117 月考題 題型：單選題

甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222．5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

[ ]

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1
B．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1C．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH == -1680 kJ·mol^-1
D．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH == -1680 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 期中題 題型：單選題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3 三者關(guān)系正確的是

[ ]

A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 期中題 題型：單選題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中
P₄（白磷，s）+5O₂(g) ＝2P₂O₅(s) △H= -akJ/mol
4P（紅磷，s）+5O₂(g) ＝2P₂O₅(s) △H= -bkJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

[ ]

A．a(chǎn)＞ｂ
B．a(chǎn)＝ｂ
C．a(chǎn)＜b
D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 期末題 題型：單選題

熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表示

[ ]

A．分子個(gè)數(shù)
B．原子個(gè)數(shù)
C．物質(zhì)的質(zhì)量
D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：0104 月考題 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ·mol^-1、285．8 kJ·mol^-1、
890．3 kJ·mol^-1、2 800 kJ·mol^-1，則熱化學(xué)方程式正確的是

[ ]

A．C(s)+1/2O₂(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol^-1B．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol^-1
C．CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=-890．3 kJ·mol^-1D．1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

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