熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571．6kJ/mol表示的意義是__________________________，
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=____________

在25°C、101kPa時，2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水時放放出571.6kJ的熱量；-285.8kJ/mol
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
     ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
     ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
     ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
    回答下列問題：
    （1）上述反應中屬于吸熱反應的是
    ⑤
    ⑤

    （2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
    +131.5
    +131.5
    ；該反應的熵△S
    ＞
    ＞
    0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    下列說法或表示法正確的是（　�。�

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
    ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
    ③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
    回答下列問題：
    （1）上述反應中屬于吸熱反應的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （2）H2的燃燒熱為
    285kJ?mol-1
    285kJ?mol-1
    ．
    （3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
    +131.5
    +131.5
    ；該反應的熵△S
    ＞
    ＞
    0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    已知下列兩個熱化學方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
    根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試完成下列各題：
    （1）H2的燃燒熱為
     
    ．
    （2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為
     
    KJ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�
    A、等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、a℃、b kPa下，將0.5mol O2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常溫常壓下，2.8g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

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