14.分子式為C10H14O,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于醇的同分異構(gòu)體有( 。
A.10B.12C.11D.14

分析 分子式為C10H14O,其不飽和度=$\frac{10×2+2-14}{2}$=4,苯環(huán)的不飽和度是4,該物質(zhì)中含有苯環(huán)時(shí)就不含其它不飽和鍵,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于醇,支鏈上含有4個(gè)C原子,根據(jù)碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)判斷符合條件的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù).

解答 解:分子式為C10H14O,其不飽和度=$\frac{10×2+2-14}{2}$=4,苯環(huán)的不飽和度是4,該物質(zhì)中含有苯環(huán)時(shí)就不含其它不飽和鍵,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且屬于醇,支鏈上含有4個(gè)C原子,
如果取代基碳鏈結(jié)構(gòu)為-C-C-C-C,則-OH有4種排列方式;
如果取代基碳鏈結(jié)構(gòu)為,則-OH有3種排列方式;
如果取代基碳鏈結(jié)構(gòu)為,則-OH有4種排列方式;
如果取代基碳鏈結(jié)構(gòu)為,則-OH有1種排列方式,
所以符合條件的同分異構(gòu)體有4+3+4+1=12種,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體種類判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意該分子存在的碳鏈異構(gòu)種類,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中:Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.使甲基橙變紅色的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.pH=7的溶液中:K+、Cl-、Br-、Fe3+
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中:
35Cl②金剛石③CO④CO237Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO2⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
(1)①⑤互為同位素
(2)④⑦為酸性氧化物
(3)⑥⑧的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素
(4)②⑨互稱同素異形體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.10.6g某有機(jī)化合物A完全燃燒后,得到0.8molCO2氣體和9.0g H2O,該有機(jī)化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度是53.
(1)求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)求該有機(jī)物的分子式;
(3)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
①分子中含有苯環(huán),
②它能使KMnO4酸性溶液褪色,
③它能發(fā)生硝化反應(yīng),當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí),只能得到1種硝基化合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,請(qǐng)你參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題.

(1)貝殼高溫煅燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(2)固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑.
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡(jiǎn)單物理方法是用磁鐵吸引;
②操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過(guò)程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是使液體受熱均勻,防止液滴外濺;
【問(wèn)題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎?
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理,甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想:
甲:純凈的NaOH;乙:NaOH和Na2CO3的混合物;丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究與驗(yàn)證】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案,對(duì)自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證.他們的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論記錄如下表,請(qǐng)參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量稀硫酸無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想不成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想成立
【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程,可以判定甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案不嚴(yán)密,理由是:因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性,無(wú)論碳酸鈉過(guò)量還是氫氧化鈣過(guò)量,混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后,都能夠使酚酞試液變紅色,所以酚酞試液變紅色,不能說(shuō)明是純凈的氫氧化鈉.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)在常溫下是氣體的是( 。
A.甲醇B.甲醛C.四氯化碳D.乙醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.將2.8g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng).
求:(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物.已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色,Y、Z和N均由三種元素組成.請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題.
(1)固體化合物X為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵有AC(填序號(hào)).
A.離子鍵     B.極性共價(jià)鍵    C.非極性共價(jià)鍵      D.氫鍵
(2)寫(xiě)出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
(3)下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容:
序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,產(chǎn)生淺黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體,該氣體可使品紅溶液褪色
在含Z的溶液中,滴加鹽酸,開(kāi)始有白色沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入過(guò)量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒,最終得到白色固體
寫(xiě)出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.
(4)寫(xiě)出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L-1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓.實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)中,沒(méi)有固定沸點(diǎn)的是( 。
A.正已烷B.C.汽油D.乙烯

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