【題目】如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,將集氣瓶置于光亮處,然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶,發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶,則集氣瓶?jī)?nèi)的混合氣體可能是
①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 ( )
A. ①② B. ②④
C. ③④ D. ②③
【答案】D
【解析】①一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),在光照條件下不反應(yīng),壓強(qiáng)不變化,燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入,故①錯(cuò)誤;②NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,故②正確;③二氧化氮和氧氣4:1混合與水反應(yīng)生成硝酸,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,故③正確;④氮?dú)馀c氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng),在光照條件下不反應(yīng),壓強(qiáng)不變化,燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入,故④錯(cuò)誤,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。
(2)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
A.由乙炔通過取代反應(yīng)制得
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _____ _____ _。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.15 molCO2和3.6 g H2O,下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是
A. 一定有乙烯 B. 一定沒有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2O NH4++OH-
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 =Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)配制FeCl3溶液時(shí),需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋,用離子方程式解釋其原因 。
(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(4)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+濃度相同的溶液中,其開始沉淀時(shí)的pH如下:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是 (填離子符號(hào)),
判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH,當(dāng)pH= 時(shí),溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化碳利用具有十分重要的意義,科學(xué)家有以下幾個(gè)設(shè)想。
(1)用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C(石墨烯),其設(shè)想如下:
①Fe3O4中Fe的化合價(jià)是+ 2和 __________;
②重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右下圖所示。
① 其它條件不變,起始時(shí)若按lmolCO2、2molH2進(jìn)行投料,CO2轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”);
②△H________0(填“>”“<”“ 不能確定”)。
③若測(cè)試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生,試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 ________ H2O (填“>”“<”“ 不能確定”)。
(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知:NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1
CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1
H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1
則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________________;
②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5mol L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol L-1 |
則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常數(shù)k=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽,該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體,該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽中該金屬的化合價(jià)高,則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試完成下列問題(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 .
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 .
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片的鹽酸的總能量.
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