【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.15 molCO2和3.6 g H2O,下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是
A. 一定有乙烯 B. 一定沒有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有甲烷
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【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則增大
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【題目】某有機物分子式為C4H8,據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是 ( )
A.它與乙烯可能是同系物
B.一氯代物可能只有一種
C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D.等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8
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【題目】按要求填空。
(1)下列物質(zhì)中屬于同位素的是__________;屬于同素異形體的是__________。
A.O2、O3 B. Cl和Cl
C.Fe2+、Fe3+ D.H2O、D2O、T2O
(2)據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的稀有氣體氡,從而對人體產(chǎn)生傷害,請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全。_______
(3)下列四種物質(zhì)中①Ar,②CO2,③K2S,④NaOH,只有存在共價鍵的物質(zhì)是___;(填編號)用電子式表示③的形成過程:__________。
(4)硅酸鹽的組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示為氧化物形式為:__________。
(5)若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O,則此反應(yīng)中生成氯氣的相對分子質(zhì)量約為_________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(6)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的______(填化學(xué)鍵類型),NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了______(填化學(xué)鍵類型),寫出其在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。
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【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性:
(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)某小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2、W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”、“不相同”);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)方程式為 。
②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。
A.氨水 | B.稀鹽酸 | C.稀硝酸 | D.氯化鈣 |
(4)如由元素Y和X組成-2價酸根Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣,對廢氣進(jìn)行脫硝,脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝:
已知:①H2的熱值為142.9kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量);
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:_______
Ⅱ、脫碳
(1)CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì))。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______。
(2)甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)戔右圖;反應(yīng)開始至平衡時,用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,在適當(dāng)?shù)臈l件下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下,在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值可能為_________(填序號)
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持溫度不變,起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系:v正__________v逆。(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質(zhì)和主要食物,也是一種重要的上業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產(chǎn)品的合成路線:
已知:
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于油脂的說法正確的是____________. (填標(biāo)號)
a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類
b.天然油脂是混合物,無固定的熔點和沸點
c.油脂屬天然高分子化合物
d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質(zhì)
(2)G中官能團的名稱為________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________
(3)用系統(tǒng)命名法寫出A的名稱__________, C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。
(4)二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體,H滿足下列條件:
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),② 酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的最之比為2: 1,③ 不與NaHCO3溶液反應(yīng)。
則符合上述條件的H共有_____種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不包含G本身),其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(寫出一種即可)。
(5)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)________________。
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【題目】如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,將集氣瓶置于光亮處,然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶,發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進(jìn)入集氣瓶,則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是
①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 ( )
A. ①② B. ②④
C. ③④ D. ②③
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是g· L-1或個g/100mL。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是 。
A.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B.食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1
(2)某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。
(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。
(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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