【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤( )
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若A為固體,則增大壓強(qiáng),平衡向逆向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
A、將容器的體積縮小到原來的一半,若平衡不移動(dòng),此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍,說明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了;
B、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時(shí),則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的;
C、對(duì)于反應(yīng)前氣體體積不變,混合氣體總的物質(zhì)的量不變;
D、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)不會(huì)影響平衡移動(dòng)。
A、將容器的體積縮小到原來的一半,不考慮平衡移動(dòng),此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍,說明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了,體積縮小即增大壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行,所以m+n<p+q,A正確;
B、反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n,恰好等于方程式的系數(shù)值比,這種情況下平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,B正確;
C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),因?yàn)閙+n=p+q,達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變,達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol,C正確;
D、若A為固體,若n>p+q,則增大壓強(qiáng),平衡向正向移動(dòng);若n=p+q, 則增大壓強(qiáng),平衡向不移動(dòng);若n<p+q, 則增大壓強(qiáng),平衡向逆向移動(dòng);D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已經(jīng)298K、101kPa時(shí),下列說法不正確的是
反應(yīng)1:4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 =-1648 kJ/mol
反應(yīng)2:C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = -393 kJ/mol
反應(yīng)3:2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 =-1480 kJ/mol
反應(yīng)4:2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反應(yīng)1.2.3.4在熱力學(xué)上自發(fā)趨勢(shì)都很大
B. 反應(yīng)1和3在較低溫度下能自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)4是熵增反應(yīng)
C. 自發(fā)反應(yīng)代表反應(yīng)一定能發(fā)生,可以判斷過程的方向,但不能確定過程發(fā)生的速率
D. 反應(yīng)1表示鐵在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極
C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是
A. 甲為HCl,乙為NaHCO3
B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3-、SO42-
C. 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在373K時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是( )
A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍
C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時(shí),如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的試劑及操作中,不正確的是
A.乙烷(乙烯):溴水,洗氣B.乙醇(水):蒸餾
C.乙酸乙酯(乙酸):飽和碳酸鈉溶液,分液D.溴苯(溴):氫氧化鈉溶液,分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號(hào)為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為___,B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,下同),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________,該反應(yīng)的還原劑是_________。
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