【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是

A. H2在負極發(fā)生氧化反應

B. 電子從a電極經外電路流向b電極

C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉化率可達100%

【答案】D

【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經導線流向正極。

A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B項、原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，故B正確；

C項、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，故C正確；

D項、燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不可能達到100%，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是

A.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B.用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

C.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉

D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，相關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（ ）

容器 1

容器 2

容器 3

反應溫度 T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、 1molO2

4molSO3

2molSO2、 1molO2

平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1

ν1

ν2

ν3

平衡 c(SO3 )/ mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強 p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率ɑ

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù) K

K1

K2

K3

A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3

C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對該反應的反應熱_________(填“有”或“無”)影響；

③該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH

溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下：

有關數(shù)據(jù)如下表所示。

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的pH

10.5

4.3

5.3

開始溶解的pH

—

7.8

9.2

Ksp近似值

5.6×10-12

1.3×10-33

6.3×10-31

請回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生主要反應的離子方程式為__________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。

（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調節(jié)溶液的pH范圍為_________。

（4）步驟⑥向濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________________。

（5）工業(yè)上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是_______________________。

②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為_________（標準狀況）L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤（ ）

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C. 若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D. 若A為固體，則增大壓強，平衡向逆向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

查看答案和解析>>

同步練習冊答案