Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　　）

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q （Q＞0）

• A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• B、達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L^-1
• C、容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
• D、若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．由達平衡時①放出的熱為23.15 kJ，計算平衡時XY₃的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)兩平衡是完全等效平衡解答；
C．由達平衡時①放出的熱為23.15 kJ，計算平衡時X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量，分析②是否處于平衡狀態(tài)或是向哪個方向進行，判斷②是吸熱還是放熱，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算具體的值；
D．從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系．

解答： 解：A．衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故A正確；
B．由B計算可知此時XY₃的物質(zhì)的量濃度均為

0.5mol

0.25L

=2mol/L，將②按化學(xué)計量數(shù)比換算成左邊與①對應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時各物質(zhì)的濃度相等，故B正確；
C．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：

23.15KJ

92.6KJ/mol

=0.5mol，
X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）
起始（mol）：1 3 0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.25 0.75 0.5
平衡（mol）：0.75 2.25 0.5
可知平衡時①容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)過程需要吸收熱，故C錯誤；
D．若容器①體積為0.20L，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度不大，注意C項根據(jù)計算分析，從等效平衡的角度判斷反應(yīng)進行的方向是解答該題的關(guān)鍵．