下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、溴水與碘化鉀溶液：Br2+2I-=2Br-+I2
B、鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、碳酸鈣與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，所以溴單質(zhì)將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
B．2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
D．漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)．
解答： 解：A．溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，選項D為易錯點，注意不要漏項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的說法正確的是（　�。�
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個中子數(shù)
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含44個質(zhì)子數(shù)
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se含有不同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）達(dá)平衡時體系能量的變化
   X2  Y2XY3
①130放熱 23.15 kJ
②0.61.80.8Q （Q＞0）
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
C、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）=H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
 O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c（H+）=5×10-8mol?-1，取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱，可得NH3為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入足量的BaCl2溶液，可得BaSO4 2.796g．求：
（1）原混合溶液中NH3?H2O電離出的c（OH-）濃度；
（2）混合溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把50mL 2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和50mL 2.0mol/L H2SO4溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe2（SO4）3和 H2SO4的物質(zhì)的量；
（2）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中含有一定的雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2和硫酸鹽，現(xiàn)在想除掉這些雜質(zhì)，請選擇合適的試劑除雜．
（1）除去Na2SO4，應(yīng)加入
 
化學(xué)方程式
 

（2）除去MgCl2，應(yīng)加入
 
化學(xué)方程式
 

（3）除去CaCl2，應(yīng)加入
 
化學(xué)方程式
 

（4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有
 
雜質(zhì)，要除去這種雜質(zhì)得到精致的NaCl溶液應(yīng)向濾液中加入
 
至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作錯誤的是（　　）
A、給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)
B、制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中
C、分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔
D、振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將6mol C02和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　�。�
t/min14811
n（H2）/mol62.622
A、反應(yīng)前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
B、達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大
D、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

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