【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水的反應(yīng)放出的氣體具有還原性,同時(shí)都生成溶液C,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能變成D。
(1)寫出A~E的化學(xué)式: A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加熱生成D的化學(xué)方程式是:___________________________。
(3)C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為( 。
A.n+16
B.n+2
C.n+8
D.n+10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1. 5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級,其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。
(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號表示),E2+的基態(tài)電子排布式為 。
(2)B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是 (填化學(xué)式),該分子中心原子的雜化類型是 。
(3)C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類,鍵長較短的鍵為_____ (填圖2中字母a或b),1mol該分子中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,橘紅色固體,是有機(jī)合成的重要催化劑,可用作汽油抗震劑等,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。
①E2(CO)8為 晶體(填晶體類型)。
②E2(CO)8晶體中存在的作用力有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時(shí),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
③反應(yīng)在0~5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。
(3)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2 kJmol-1
已知:
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為 kJ。
(4)氨可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O,則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L
B. 在①、②之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D. 在點(diǎn)③所示溶液中:由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)>v(逆)
D.80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.15mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125 mol·L-1
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