【題目】下列物質(zhì)中,不跟SiO2反應(yīng)的是( )
A.燒堿溶液 B.熔融的純堿 C.氫氟酸 D.鹽酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。
回答下列問題:
(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標號):Cl2接b ,c接 , 接 , 接h 。
(2)通入Cl2后,從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的實驗結(jié)論是 ;其中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色,而非其他成分,F(xiàn)有六種試劑:①干燥氯氣 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀鹽酸 ⑥食鹽水,則還需選用 (填試劑序號)進行后續(xù)實驗。
(4)燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
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【題目】納米材料是指研究、開發(fā)出的材料的直徑從幾納米至幾十納米。如果將納米材料分散到水中,所得混合物不可能具有的性質(zhì)是 ( 。
A. 一定能導(dǎo)電 B. 有丁達爾效應(yīng)
C. 能全部通過濾紙 D. 有電泳現(xiàn)象
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水的反應(yīng)放出的氣體具有還原性,同時都生成溶液C,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能變成D。
(1)寫出A~E的化學式: A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加熱生成D的化學方程式是:___________________________。
(3)C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式:____________________________。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體。
已知:①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl;
②二氧化氯極易溶于水。NaClO2晶體易溶于水,難溶解于乙醇等有機溶劑。
(1)裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體,A中反應(yīng)的化學方程式為 ;該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下,為了使反應(yīng)在低溫下進行,實驗中可采取的措施是 、 。
(3)寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式 。
(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③用 洗滌2~3次;④在 條件下干燥得到成品。
(5)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱m g的樣品,加入適量蒸餾水和過量KI晶體,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液.取25.00 mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。(用含m、c、V的代數(shù)式表示)
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【題目】最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為電能,其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電池工作時,H+向石墨電極移動
B.石墨電極上反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-= 6CO2↑+24H+
C.氧化銀電極上反應(yīng)為:Ag2O+2e-= 2Ag +O2-
D.該電池每轉(zhuǎn)移4mol電子,石墨電極產(chǎn)生33.6 L CO2氣體(標準狀況)
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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液,再灼燒(溶液低于400℃)可以得到原溶質(zhì)固體的是( )
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4
D.KMnO4
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A. 福爾馬林可浸制標本,因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
B. 向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
C. 將地溝油制成肥皂,可以提高資源的利用率
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
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【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B. n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
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