以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．1 mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6 NA

B．1 mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA

C．30g SiO2晶體中含有Si–O鍵數(shù)目為2NA

D．6 g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1 NA

 

B

【解析】

試題分析：A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1 mol P4中P-P鍵的數(shù)目為6 NA，正確；B、Na2O2晶體中含有陰陽離子分別是O22-、Na+，所以1molNa2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)是3NA，錯誤；C、30g SiO2的物質(zhì)的量是30g/60g/mol=0.5mol，含有1mold O原子，每個O原子都與Si原子形成2個Si-O鍵，所以晶體中含有Si–O鍵數(shù)目為2NA，正確；D、6g金剛石的物質(zhì)的量是6g/12g/mol=0.5mol，每個C原子與其他四個C原子形成四個C-C鍵，屬于該C原子的C-C鍵是2個，所以0.5mol金剛石中含有的碳碳鍵共有NA，正確，答案選B。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與離子數(shù)、化學鍵數(shù)的判斷

 

練習冊系列答案
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鈉在干燥空氣中形成的氧化物0．70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分數(shù)為0．73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．無法確定

 

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x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

A．原子半徑：x＞yB．電負性：x＞yC．離子半徑：x＜yD．第一電離：x＜y

 

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(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

（1）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（2）葡萄糖等很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能團名稱是 、③的分子式為 。

Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是 ；④的立體構(gòu)型為 。

（3）Cu屬于 區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價電子排布式為

銅的另一種價態(tài)的離子Cu2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是 。

（4）將氨氣通入到Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為 。

 

 

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A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A．C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A2-＞C-＞B2+

D．還原性：A2-＜C-

 

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下列有關(guān)敘述正確的是

A．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中

B．在 分子中含有1個手性C原子

C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

 

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（7分）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A___________，B_______________，C_____________。

（2）加過量A的原因是：________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為： ，__________________________。

（3）加過量B的原因是：_________________________________。

 

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以下是一些常用的危險品標志，下圖所列物質(zhì)與危險警告標志對應(yīng)錯誤的是

 

 

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C．X是碳的一種同素異形體 D．X的摩爾質(zhì)量為720n

 

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