Question

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。

（1）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（2）葡萄糖等很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能團名稱是 、③的分子式為 。

Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是 ；④的立體構型為 。

（3）Cu屬于 區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價電子排布式為

銅的另一種價態(tài)的離子Cu2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是 。

（4）將氨氣通入到Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請寫出該反應的化學方程式： 。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為 。

 

 

Answer 1

(14分)（1）HF(鹵化氫都可以) (2分)

（2）碳碳雙鍵、 C6H6 SP雜化； 平面三角形（各1分）

（3） ds ， 3d10 ，O各1分）

（4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)

（5）Cu2O+H2SO4= Cu SO4+ Cu+H2O 12 (方程式2分，其余1分)

【解析】

試題分析：（1）與OH－互為等電子體的一種分子一定是雙原子分子，價電子數(shù)是8，所以該分子是HF；

（2）乙烯分子中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵；苯的分子式為C6H6；乙炔分子中，C原子形成2個σ鍵，所以是sp雜化；HCHO分子中C是sp2雜化，無孤對電子，所以空間構型是平面三角形；

（3）Cu屬于ds區(qū)元素，基態(tài)Cu+是Cu原子失去1個電子形成的，所以價電子排布是3d10；Cu2+的4s軌道為空軌道，所以與水形成的配合物中，H2O中的O原子提供孤對電子；

（4）氫氧化銅沉淀可溶于氨水形成四氨合銅的配合物，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，根據(jù)反應物和產(chǎn)物，反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4= Cu SO4+ Cu+H2O；銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為12個，同層4個，上下層各4個，共12個。

考點：考查物質的結構與性質，晶胞的計算，方程式的書寫