16．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
C．圖3中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大
D．圖4中，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕

分析 A、越靠近底端，金屬和極少量的氧氣接觸，越不易腐蝕；
B、電化學(xué)裝置中，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子；
C、開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Zn為負(fù)極，合金為正極，據(jù)此回答；
D、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，該方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

解答 解：A、越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子，遇到硫氰化鉀不顯示紅色，故B錯(cuò)誤；
C、開(kāi)關(guān)由N改置于M時(shí)，合金為負(fù)極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率加快，故C錯(cuò)誤；
D、在該原電池中，金屬鎂是負(fù)極，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬鐵被保護(hù)，該方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 molH2O分子中含有10 mol電子
D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆保捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
寫(xiě)出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．重晶石（主要成分為BaSO4）是制備鋇的化合物的重要原料，有重晶石制備BaCl2的大致流程如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）由重晶石轉(zhuǎn)化成BaCO3時(shí)，試劑a應(yīng)用Na2CO3，該步轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時(shí)，生成BaCO3沉淀．
（2）操作①所對(duì)應(yīng)的具體操作是將混合物沿玻璃棒注入過(guò)濾器中，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
（3）有BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2的過(guò)程中，加入試劑b是鹽酸，操作②為蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g） 在5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，Z的物質(zhì)的量增加了3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　�。�
A．v（X）=0.005 mol•L-1•s-1B．v（Z）=0.01 mol•L-1•s-1
C．v（Y）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（M）=0.025 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖所示，電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若燒杯中盛有CuSO4溶液．
①石墨電極上的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②電解一段時(shí)間后，若要使裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加   入CuO；（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）起初，若裝置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是4.48L，此時(shí)溶液的H+離子濃度是0.4mol．L-1．（溶液體積變化不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出（1）、（2）的電離方程式和（3）的化學(xué)方程式：
（1）HNO3HNO3=H++NO3-
（2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．若以石灰石、氯化銨及空氣、水及必要的催化劑為原料制取硝酸銨．
（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式．
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）檢驗(yàn)溶液中NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，若能產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+．．

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