Question

4．重晶石（主要成分為BaSO₄）是制備鋇的化合物的重要原料，有重晶石制備BaCl₂的大致流程如圖．

請回答下列問題
（1）由重晶石轉化成BaCO₃時，試劑a應用Na₂CO₃，該步轉化能夠實現的原因是Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）時，生成BaCO₃沉淀．
（2）操作①所對應的具體操作是將混合物沿玻璃棒注入過濾器中，使水自然流下，重復2～3次．
（3）有BaCO₃轉化成BaCl₂的過程中，加入試劑b是鹽酸，操作②為蒸發(fā)．

Answer 1

分析 重晶石主要成分為BaSO₄，由制備BaCl₂的大致流程可知，試劑a為Na₂CO₃，Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）時，生成BaCO₃沉淀，然后過濾得到BaCO₃，加試劑b為鹽酸，蒸發(fā)結晶得到BaCl₂，以此來解答．

解答 解：（1）由重晶石轉化成BaCO₃時，試劑a應用Na₂CO₃，該步轉化能夠實現的原因是Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）時，生成BaCO₃沉淀，
故答案為：Na₂CO₃；Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）時，生成BaCO₃沉淀；
（2）操作①為過濾，所對應的具體操作是將混合物沿玻璃棒注入過濾器中，使水自然流下，重復2～3次，
故答案為：將混合物沿玻璃棒注入過濾器中，使水自然流下，重復2～3次；
（3）有BaCO₃轉化成BaCl₂的過程中，加入試劑b是鹽酸，操作②為蒸發(fā)，故答案為：鹽酸；蒸發(fā)．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．