【題目】近年來,霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________。
Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境污染問題。
(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號)。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源
(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =-867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =-56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________________。
【答案】 A、D b、d CH4(g) + N2O4(g) ==N2(g) +CO2(g) + 2H2O(l) △H =—898.1kJ/mol
【解析】I、(1)根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=c2(CO2)×c(N2)/(CO2)×c(N2)/[c2(NO)×c2(CO)]。(2)A、該反應是放熱反應,隨著容器中溫度升高,平衡常數(shù)K逐漸減小,A正確;B、只有當n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)不再改變時才能說明達到平衡狀態(tài),B錯誤;C、反應在絕熱容器中進行,反應開始后盡管反應物濃度降低,但因為反應是放熱反應,所以容器中溫度升高,反應速率加快;反應后期隨著反應物濃度的降低,反應速率減慢,v(正)最大時并不能說明達到平衡狀態(tài)。只有當v(正)不再改變時,才能說明達到平衡狀態(tài),C錯誤;D、因為開始時充入的是CO和H2,隨著反應進行CO的質量分數(shù)逐漸減小,當其不變時,說明達到平衡狀態(tài),D正確。答案選AD;
Ⅱ、(1)a.少用煤作燃料可以減少酸雨產(chǎn)生,a正確;b.工廠的煙囪加高不能減少SO2排放,b錯誤;c.燃料脫硫可以減少酸雨產(chǎn)生,c正確;d.燃燒時鼓入足量空氣不能減少SO2排放,d錯誤;e.開發(fā)新能源可以減少酸雨產(chǎn)生,e正確,答案選bd;(2)已知:
①CH4(g)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-867kJ/mol
②2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律可知①-②-③×2即得到CH4(g)還原N2O2(g)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(l)的熱化學方程式為CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g) △H=-898.1kJ·mol-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時間內(nèi)ClO3-的物質的量的減少量
D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知NO2和N2O4的結構式如右圖所示。已知:N—N的鍵能為a kJ/mol,NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式________________(△H用a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)在100℃時,將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應:2NO2N2O4。測得容器內(nèi)氣體的物質的量隨時間變化如下表:
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述條件下,前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學反應速率為_________________________;達到平衡狀態(tài)時,NO2的轉化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s時,向容器內(nèi)加入NO2和N2O4各0.24mol,化學平衡將_________(填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”、“不移動”)。
④若將NO2的起始物質的量改為0.2mol,在相同條件下進行實驗,要想達到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則起始時還需要加入適量的N2O4氣體,則N2O4的濃度為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為(NaOH):(Na2CO3)=1:3
D.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1
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【題目】在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2,再次達到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是
A. 相對平均分子質量增大 B. NO2的轉化率提高
C. NO2的質量分數(shù)增大 D. 反應放出的總熱量大于原來的2倍
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【題目】為檢驗某溴代烴(R﹣Br)中的溴元素,進行如下操作,正確的順序是①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③取少量該溴代烴 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻后加入足量稀HNO3酸化( 。
A. ③④①⑤② B. ③①④②⑤
C. ③②①⑤④ D. ③④①②⑤
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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是( )
A. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B. 乙醇溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機高分子化合物M的一種合成路線如下:
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ. 。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為______,F中所含官能團的名稱為_________。
(2)C+D→E的反應類型為__________。
(3)B的結構簡式為______,C的分子中最多有_____個原子在同一直線上。
(4)H+I→M的化學方程式為______________。
(5)在催化劑,加熱條件下,G與氧氣反應生成Q(C9H8O3),同時滿足下列條件的Q的同分異構體有_____種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結構簡式為_________。
①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③能與NaHCO3溶液反應生成CO2
(6)參照上述合成路線和相關信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機原料(無機試劑任選),設計制備己二酸二甲酯的合成路線:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是
A. 原子半徑 P>S>Cl
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 氫化物的穩(wěn)定性 PH3<H2S<HCl
D. 元素的非金屬性 P>S>Cl
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