【題目】有機高分子化合物M的一種合成路線如下:
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ. 。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為______,F中所含官能團的名稱為_________。
(2)C+D→E的反應類型為__________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,C的分子中最多有_____個原子在同一直線上。
(4)H+I→M的化學方程式為______________。
(5)在催化劑,加熱條件下,G與氧氣反應生成Q(C9H8O3),同時滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③能與NaHCO3溶液反應生成CO2
(6)參照上述合成路線和相關信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機原料(無機試劑任選),設計制備己二酸二甲酯的合成路線:_________________。
【答案】 苯乙烯 醛基 加成反應 6 (或) 16
【解析】由反應條件可知A可以與溴發(fā)生加成反應,根據(jù)A的分子式C8H8以及G的結(jié)構(gòu)可判斷A為苯乙烯,B為,由信息I可知C為;根據(jù)F、G的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息III,可逆推E為,再由E推出D為,
(1). A的化學名稱為苯乙烯,F(xiàn)中所含官能團的名稱為醛基。
(2). C+D→E的反應類型為加成反應。
(3). B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的分子中最多有6個原子在同一直線上,如圖所示。
(4)H+I→M的化學方程式為(或)。
(5)在催化劑,加熱條件下,G與氧氣反應生成Q(C9H8O3),可知Q的結(jié)構(gòu)為,同時滿足條件①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基(-OH);③能與NaHCO3溶液反應生成CO2,說明有羧基(-COOH),Q的同分異構(gòu)體不考慮立體異構(gòu)有先在苯環(huán)上固定一個羥基,,余下的部分可以是或,位置可以是羥基的鄰、間或?qū)ξ,共?種;余下的部分還可以是兩個基(乙烯基和羧基),先把羥基和羧基放在苯環(huán)上相鄰的兩個位置,改變乙烯基的位置,有4種,再把羥基和羧基放在苯環(huán)上相間的兩個位置,改變乙烯基的位置,也有4種;最后把羥基和羧基放在苯環(huán)上相對的兩個位置,改變乙烯基的位置,有2種。綜上所述,總共有16種,其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為。
(6)以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機制備己二酸二甲酯,可以先讓一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯,再利用流程中的信息將環(huán)己烯氧化得到己二醛,經(jīng)催化氧化又得己二酸,最后用己二酸與甲醇發(fā)生酯化反應得到產(chǎn)品己二酸二甲酯,合成路線如下:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列反應中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的氧化還原反應是( )
A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O
C. Na+H2O D. CO2+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________。
Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境污染問題。
(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號)。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源
(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =-867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =-56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑,通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度,設計如下實臉(夾持裝置略去):
I.氮化鈣的制備。
(1)加熱條件下,鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為_________。
(2)按氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。
(3)按連接好的裝置進行實驗。
①實驗步驟如下,檢查裝置氣密性,加入藥品:_______(請按正確順序填入下列步驟的字母標號)。
a.點燃裝置C處酒精燈,反應一段時間
b.打開分液漏斗活塞
c.點燃裝置A處酒精燈
d.熄滅裝置A處酒精燈
e.熄滅裝置C處酒精燈
f.關閉分液漏斗活塞
②裝置B的作用為_________。
③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________。
(4)設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì):_______________。
II.測定氮化鈣純度。
i.稱取4.0g反應后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;
ii.取20 . 00mL稀釋后的溶液,用0 . 2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,到終點時消耗標準溶液25 . 00 mL。
(5)所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+
B. 用惰性電極電解 MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D. 向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2:3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)紅細胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問題:
①Fe2+的軌道表示式[Ar]________。
②所含短周期元素電負性從大到小的順序是___________。
③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________。
④在肺部,血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換,形成氧合血紅蛋白,經(jīng)動脈運送到組織釋放出O2;然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2,經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換,最后將CO2排出體外,完成呼吸過程。血紅素中Fe2+與CO2中____原子以____形式結(jié)合,這種結(jié)合是可逆的,比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是______________。
(2)磁性氧化鐵Fe3O4含有Fe2+和Fe3+,其晶體屬于立方晶系,氧原子呈面心立方密堆積,Fe3+和一半的Fe3+隨機占據(jù)八面體空穴,電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移,另一半Fe3+作陽離占據(jù)四面體空穴。Fe3O4是一種鹽,其真實結(jié)構(gòu)可較好地表示為_________[Fe2+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示];該晶體_____導電(填“能”、“不能”);該晶體的密度為5.18g·cm-3,其晶胞中最近的兩個氧原子之間的核間距_________cm(列出計算式,不必計算最終結(jié)果)。
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【題目】下列描述的一定是金屬元素的是
A. 易失去電子的物質(zhì) B. 能與酸反應的物質(zhì)
C. 原子最外電子層只有一個電子的元素 D. 原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素
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