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11．下列化學用語正確的是（　　）
A．H2S的電子式：B．S2-的結構示意圖：
C．Na2O2的電子式：D．CCl4的電子式：

分析 A．C．D．先判斷化合物類型及所含化學鍵類型，離子化合物由陽離子與銀離子構成，陽離子電子式為陽離子符合，陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構，據此解答．
B．硫離子的核電荷數=核外電子總數+2=18，最外層為8個電子；

解答 解：A．H2S為共價化合物，以共用電子對形成化合物，其電子式為，故A錯誤；
B．S2-的質子數為16，核外電子數為18，各層電子數分別為2、8、8，硫離子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．過氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子之間共用1對電子，電子式：，故C錯誤；
D．四氯化碳為共價化合物，碳原子與四個氯原子分別共用1對電子，電子式：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子式的書寫，明確物質所含化學鍵的類型及電子式書寫應注意的問題是解題關鍵，注意金屬陽離子電子式為其離子符號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．市場上銷售的某種食鹽精制鹽的配料是食鹽，碘酸鉀，抗結劑，碘含量（以碘計）是20-50mg/kg，已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其學生測定使用精制鹽的碘含量，其步驟：
a．準確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應完全．
（1）判斷c中恰好反應完全的依據是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
（2）b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
（3）根據以上實驗，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH4Cl、NH3•H2O．
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：
【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3•H2O
③Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+
【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素
假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素
假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素
【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
（2）試劑M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
（3）你認為甲、乙同學的方案乙（填“甲”或“乙”）比較好，理由是步驟簡單，節(jié)約試劑．
（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水．
（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質量為m1g，經計算即可得到樣品中鐵的質量分數，你認為否（填“是”或“否”）準確，原因是C沉淀為氫氧化鐵，經洗滌、烘干、冷卻后得到為氧化鐵，并非Fe的質量．
（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH中：
（1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O?NH4++OH-
（用離子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”）．升溫可以促進（填“促進”或“抑制”） CH3COOH的電離．
（3）溶液①中c（NH4+） 的大小為b（填字母）．
a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD．
A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變 　　　　　　
D．各組分的體積分數不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①B電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移動方向由B極到A極（用A、B表示）；
（3）測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色．
③計算上述產品中FeSO4•7H2O的質量分數為0.975或97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式（2）乙炔的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變           B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
能使化學反應速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質的量                ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

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