Question

3．常溫下，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
• B． 0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
• D． 0.1mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．醋酸加水稀釋時，促進電離平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增大，而醋酸分子物質(zhì)的量減小，通入HCl導致氫離子物質(zhì)的量迅速增大；
B．0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L^-1鹽酸10mL混合后溶液中醋酸和醋酸鈉；
C．醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度；
D．0.1mol•L-1某一元酸HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，則c（OH^-）=10^-10mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L．

解答 解：A．醋酸加水稀釋時，促進電離平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增大，而醋酸分子物質(zhì)的量減小，通入HCl導致氫離子物質(zhì)的量迅速增大，都會導致$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故A正確；
B．0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L^-1鹽酸10mL混合后溶液中醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，由于醋酸發(fā)生小部分電離，所以有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸的濃度大于0.0001mol/L，NaOH的濃度為0.0001mol/L，二者等體積混合醋酸過量，所以所得溶液pH＜7，故C正確；
D．0.1mol•L-1某一元酸HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，則c（OH^-）=10^-10mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度相等，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-10mol•L^-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離吸熱、弱酸中離子濃度比較、氫離子和氫氧根離子濃度相等的酸堿等體積混合后pH的計算、弱酸電離平衡的移動，題目難度中等．