Question

18．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 氨水中：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）
• B． 飽和H₂S溶液中：c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
• C． 0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）
• D． NaOH溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、氨水中，一水合氨的電離讓溶液顯示堿性，據(jù)此回答；
B、H₂S溶液中存在兩部電離，以第一步電離為主；
C、醋酸溶液中存在電荷守恒；
D、根據(jù)氫氧化鈉溶液中的電荷守恒來回答．

解答 解：A、氨水中，一水合氨的電離讓溶液顯示堿性，還存在水的微弱電離，即c（NH₃•H₂O）＞c（OH＞c（NH${\;}_{4}^{+}$），故A錯(cuò)誤；
B、H₂S溶液中存在兩部電離，以第一步電離為主，微粒的濃度：c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-），故B正確；
C、醋酸溶液中存在電荷守恒（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D、氫氧化鈉溶液中的電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生弱酸、堿中的離子濃度大小關(guān)系知識(shí)，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．