Question

6．若mg Cu與含n mol HNO₃ 的溶液反應，當銅和HNO₃恰好均完全消耗，發(fā)生的反應有：
①Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
②3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂2 NO+H₂O（配平該方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO₃ 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

Answer 1

分析 該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，還原劑發(fā)生氧化反應，該反應中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答；

解答 解：該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，該反應中轉(zhuǎn)移6e^-，所以單線橋表示反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)N原子守恒，
被還原HNO₃ 的物質(zhì)的量一定是（n-酸性的硝酸）根據(jù)銅守恒，則酸性的硝酸=$\frac{m}{64}$×2=$\frac{m}{32}$，所以被還原HNO₃ 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$，故答案為：3；8；3；2；4；；n-$\frac{m}{32}$；

點評 本題以硝酸和銅反應為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化確定硝酸的性質(zhì)，再結合原子守恒關系式計算，題目難度不大．