【題目】在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③

【答案】A

【解析】

NaHCO3屬于弱酸酸式鹽,與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,故①符合;
Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故②符合;
(NH42S 屬于弱酸銨鹽,與鹽酸反應(yīng)可以生成硫化氫,與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,故③符合;
NH2-CH2COOH的官能團(tuán)為氨基和羧基,屬于氨基酸,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng),故④符合。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】IA、 BC、 D、 E 均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物, B 為最常見(jiàn)液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

1 A 為短周期的金屬單質(zhì), D 為氣態(tài)單質(zhì), 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13,則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

2 A 的溶液能使淀粉溶液變藍(lán), C 為非金屬氧化物, 且能使品紅溶液褪色, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

3 A、 C、 DE 均為化合物, E 為白色膠狀沉淀,且 A、 CE 均含有同一種元素, 則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

4若單質(zhì) A 是良好的半導(dǎo)體材料,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì) A 粗品的化學(xué)方程式為________________________

II.(5二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由 KClO3 H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。

6過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為 Na2CO3·3H2O2,它具有 Na2CO3 H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是______ (填字母)。

AMnO2 BKMnO4溶液 C.稀鹽酸 DNa2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定量的A、B氣體充入密閉容器,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反應(yīng)平衡后,改變影響平衡的一個(gè)條件,物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.x=2,C為氣態(tài),D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B.改變的條件可能是使用了催化劑

C.其他條件不變,若向容器中加入少量C,A的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),且溫度升高,K值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A.①④B.C.①④⑤D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。

(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→__________→d。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)夾子K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________。

(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。

II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是___________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式)____________,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可采取的措施是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮可以形成多種離子,如N3-,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

(1)N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。

(2)NH2的電子式為__________________________,NH2的構(gòu)型為____________。

(3)寫(xiě)出一種與N3是等電子體的微;瘜W(xué)式___________。

(4)據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強(qiáng)的爆炸性,又稱為 “鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在配合物Fe(SCN)2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是____(填符號(hào)),配合物離子[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu), 畫(huà)出其中的配位鍵_____________。

(2)配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4Co3+的配位數(shù)為___,Co3+NH3之間的作用屬于_____(選填離子鍵”、“配位鍵”、“范德華力”、“氫鍵”)。

(3)Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀,則m=__________, n= ___________(填具體數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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同步練習(xí)冊(cè)答案