【題目】(1)在配合物Fe(SCN)2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是____(填符號(hào)),配合物離子[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu), 畫出其中的配位鍵_____________。
(2)配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位數(shù)為___,Co3+與NH3之間的作用屬于_____(選填“離子鍵”、“配位鍵”、“范德華力”、“氫鍵”)。
(3)Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀,則m=__________, n= ___________。(填具體數(shù)值)
【答案】 Fe3+ 6 配位鍵 3 4。
【解析】(1)配合物Fe(SCN)2+中,F(xiàn)e3+提供空軌道,SCN-離子提供孤電子對(duì)。配合離子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道,NH3分子中N原子提供孤電子對(duì),結(jié)構(gòu)是:。正確答案:Fe3+、。(2)配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位粒子包括1個(gè)N3-和5個(gè)NH3,配位數(shù)為6,Co3+與NH3之間形成配位鍵。正確答案:6、配位鍵。(3)八面體配合物配位數(shù)為6,因?yàn)?/span>NH3是電中性分子,Co為3價(jià),則含有的Cl-數(shù)目是3,“1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀”說明配合物外界含有1個(gè)Cl-,配位的Cl-為2,所以配位的NH3分子為4。正確答案:3、4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是
A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]由化合物A 制備一種醫(yī)藥合成中間體G和可降解環(huán)保塑料PHB的合成路線如下:
己知: (-R1、-R2、-R3 均為烴基)
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________,G中含氧官能團(tuán)的名稱____________________。
(2)反應(yīng)③和④的反應(yīng)類型分別是_____________________、____________________________。
(3)F的分子式為________________________。
(4)E是二元酯,其名稱是__________________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________。(5) C 存在多種同分異構(gòu)體,其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同的同分異構(gòu)體的數(shù)目為______種。
(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是( )
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為________。
(2)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種):正四面體分子__________,三角錐形分子__________,V型分子__________。
(3)已知白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為,可知每個(gè)磷原子以___個(gè)共價(jià)鍵與另外的___磷原子結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu),它應(yīng)該是________分子(填“極性”或“非極性”),在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解,P原子的雜化方式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量: 32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q |
下列說法中,不正確的是
A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中的平衡常數(shù)等于容器②中平衡常數(shù)
C. Q=32.8
D. 容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是( )
A. X和Y與電流表連接,Cu極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. X和Y與電流表連接,鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C. X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連,Cu極質(zhì)量減輕
D. X和Y分別與電源“+”、“﹣”極相連,Zn極電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,有V2O5存在時(shí)發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。該反應(yīng)過程為①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
A. 反應(yīng)②是O2+4VO22V2O5
B. V2O5降低了反應(yīng)的活化能
C. 增大O2濃度時(shí)該反應(yīng)的ΔH不變
D. 當(dāng)2v(O2)逆=v(SO3)正時(shí)加入V2O5,等式仍然成立,v(O2)逆、v(SO3)正值不變
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