【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致。

A. mol·L-1·s-1=0.25 mol·L-1·s-1；

B. mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·s-1；

C. mol·L-1·s-1=0.267 mol·L-1·s-1；

D. mol·L-1·s-1=0.25 mol·L-1·s-1；

可見數(shù)值最大的為0.3 mol·L-1·s-1；因此表示反應(yīng)速率最快的合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體，Fe的相對原子質(zhì)量為56）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為__；低溫下_(填“是”或“否”)有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，已知A、B、C的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度范圍是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為 2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放電時(shí)，X 極作_________極。充電時(shí)，Y 極反應(yīng)式為___________。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應(yīng)式為 ________________

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145 gL 1 (溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時(shí)，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質(zhì)的工藝流程如下：

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時(shí)，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）

（3）加熱浸出時(shí)，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護(hù)環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時(shí)必須補(bǔ)充含 Bi3+濃度高的電解液。可用粗鉍、鉛條作為兩個(gè)電極，鉛條外用素?zé)?/span> 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時(shí)為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應(yīng)為______。

（5）25℃時(shí)，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設(shè)溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時(shí)是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計(jì)算說明）。（已知：25℃時(shí)，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的 SO2， 藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷 H2O2 和 SO2 反應(yīng)能生成強(qiáng)酸

B.藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為 V 型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

（4）寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________________；

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________；

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳鏈增長的反應(yīng)是有機(jī)合成一個(gè)重要方法，其中一個(gè)重要的反應(yīng)如圖：

（1）有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)名稱是__；有機(jī)物B的分子式是__；

（2）按要求寫出有機(jī)物A的所有同分異構(gòu)體：有苯環(huán)，和A有相同的官能團(tuán)__；

（3）有機(jī)物C和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫反應(yīng)條件）__；

（4）有機(jī)物B其中一種制備方法如圖：

①反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__；

②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。

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