【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題

1C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

2)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________

3)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有____________(填序號(hào))

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

4)寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________________;

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________;

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________

5)丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面。

【答案】CH3COOH 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng) ABCDE CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O 7

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系中,B氧化生成C,且二者反應(yīng)生成乙酸乙酯,則B為乙醇,C為乙酸,而A與發(fā)生反應(yīng)得到乙醇,應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng),故A為乙烯,乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸,苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,以此解答該題。

1C為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;

2)③為乙醇的氧化反應(yīng),④為丙烯酸的加聚反應(yīng);

3)丙烯酸中含有碳碳雙鍵、羧基,能夠發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng),故答案為:ABCDE

4)①反應(yīng)①為苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下可生成硝基苯,化學(xué)方程式為:;

②反應(yīng)②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;

③反應(yīng)⑤為丙烯酸+B→丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式為:CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O

5)丙烯(CH2=CHCH3)分子中,碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),甲基為四面體結(jié)構(gòu),甲基中有2個(gè)H與其它原子不共面,則最多有3個(gè)C、4個(gè)H共面,即最多7個(gè)原子,故答案為:7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為蘇氏三兄弟,它們?cè)谏、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1)工業(yè)上制備蘇打是先制備小蘇打,寫出我國偉大化學(xué)家侯德榜提出的制備小蘇打的化學(xué)方程式___,操作時(shí),往飽和食鹽水中先通入氣體,先制備小蘇打的原因是___

2Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高,用離子方程式表示其原因__。

3)工業(yè)上,常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗。浸泡的目的是__。

4)工業(yè)上,將Na2CO3Na2S12的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__Na2S溶液在空氣中久置,會(huì)生成淺黃色物質(zhì),經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式為__。

5)在密閉容器中投入一定量的Na2O2NaHCO3,在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物,則起始時(shí)滿足的條件是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示法正確的是( )

A. 由“C(s,石墨)→C(s,金剛石)△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1

C. 在101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D. 等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的一些儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________

3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.“C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 38.6kJ·mol-1

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

D.X(g)Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g,一個(gè)He原子的質(zhì)量為b gNA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.HeH多一個(gè)中子B.氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3

C.He的相對(duì)原子質(zhì)量為 D.He的摩爾質(zhì)量為bNA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線不表示共價(jià)鍵)。通過觀察分析,下列敘述正確的是(  )

A. 鍵角為120° B. 化學(xué)組成為SiO

C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學(xué)組成為SiO

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