【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑,可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料,按以下實驗方法來制備。

下列有關(guān)說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑,氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C. ②中結(jié)晶的顆粒較小,過濾時可用玻璃棒輕輕攪動

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

【答案】D

【解析】

A.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小,加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸,反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;A錯誤;

B.CaCl2溶液中加入H2O2、NH3H2O,發(fā)生反應(yīng):CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl,H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化,因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯誤;

C.盡管②中結(jié)晶的顆粒較小,但是過濾時若用玻璃棒輕輕攪動,會導(dǎo)致濾紙破損,過濾失敗,所以不能攪動,C錯誤;

D.過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O) 微溶于水,也不溶于乙醇,用醇洗滌,可以減少晶體的溶解,同時乙醇容易揮發(fā),可以加速晶體干燥,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.NH4+、KOH、NO3B.Mg2、Na、Cl、SO42-

C.K+、HCl、HCO3D.Fe2+Ca2、I-、CO 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小

D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動,且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH 溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫下,在 pH = 5 的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_____(不必化簡)。下列方法中,可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____

a.加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b.加熱 CH3COOH 溶液

c.加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_____V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”“=”)

(3)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為 Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L(保留三位有效數(shù)字)。

Ⅱ.(1)常溫下,已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下,0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____

(2)常溫下,向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的 pH_____(14-a)(填寫“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2

實驗步驟如下:

連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:

調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;

使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;

讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用的電池是一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開。而鈉-硫(Na/S8)電池正相反,它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開(如圖),一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管,將內(nèi)室的熔融鈉(熔點98℃)和外室的熔融硫(熔點119℃)隔開,并允許Na+通過。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a為電池的正極

B. 充電時b接電源的正極

C. 正極反應(yīng)為:nS8+16ne8Sn2

D. Na+可以穿過固體電解質(zhì)從而傳遞電流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A3B===2CD的反應(yīng)中,表示反應(yīng)速率最快的是(  )

A. v(A)0.5 mol·L1·min1B. v(B)0.6 mol·L1·min1

C. v(C)0.35 mol·L1·min1D. v(D)0.4 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。

A. 表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b

B. 表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1E2、△H都會發(fā)生改變

C. 表示向Na2CO3NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生CO2的情況

D. 100mL 0.1mol/LAlCl30.1mol/LNH4Cl混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集的是(

A. H2B. O2C. NH3D. NO

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同步練習(xí)冊答案