【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

【答案】B

【解析】A .由電離方程式知, NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15 mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯誤；B.由鈉與水反應可推知,2Na+2 NH3=2Na NH2+H2↑ ,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應方向移動, NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān),故C錯誤；D、因為電離是吸熱反應，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表的第______族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子為_______雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（4）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為____________。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：

（______）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（______）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是________________________________________。

（Ⅱ）反應：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________。（填序號）

(Ⅲ)反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：_______，當有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時。生成的NO在標準狀況的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是( )

A.Cl2常用于自來水消毒B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光導纖維D.含碘食鹽可預防甲狀腺腫大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_________________。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的產(chǎn)氣劑，Fe2O3是主氧化劑，NaHCO3作冷卻劑。當汽車發(fā)生劇烈碰撞時，分解產(chǎn)生大量氣體使安全氣囊迅速打開，從而起到安全保護作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有關(guān)說法正確的是

A. NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解，消耗體系的熱量

B. Fe2O3和Na反應的氧化產(chǎn)物是Na2O2

C. 等物質(zhì)的量的NaN3和HN3混合溶液顯堿性

D. 若有6.5 gNaN3分解產(chǎn)生N2，則轉(zhuǎn)移0.9 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物，是一種醫(yī)藥中間體，可以通過以下反應制得：

下列有關(guān)說法正確的是

A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上

B. 乙可與H2按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應

C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時，消耗氧氣的質(zhì)量之比為13∶12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。

下列有關(guān)說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應中H2O2作氧化劑，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C. ②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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